2014-2015高考化学专题-物质的组成、性质和分类胶体化学与STSE

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2014-2015高考化学专题-物质的组成、性质和分类胶体化学与STSE

广东高考化学物质的组成和分类

高中化学 有机化学知识点

高中化学物质的分类及转化

一、2014-2015高考化学专题-物质的组成、性质和分类胶体化学与STSE

考点专练2　物质的组成、性质和分类　胶体　化学与STSE

两年高考真题演练

1.(2015·北京理综，6)下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )

2．(2015·课标全国Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

3．(2015·重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是( )

A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针

4．(2015·福建理综，6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )

A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业

C．铅笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业

5．(2015·江苏化学，1)"保护环境"是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )

A．采取低碳、节俭的生活方式

B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

C．深入农村和社区宣传环保知识

D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

6．(2015·天津理综，1)下列有关"化学与生活"的叙述不正确的是( )

A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

7．(2015·浙江理综，7)下列说法不正确的是( )

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

8．(2015·广东理综，9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )

9．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是( )

A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

10．(2014·北京理综，6)下列试剂中，标签上应标注

的是( )

A．C2H5OH B．HNO3

C．NaOH D．HCl

11．(2014·重庆理综，1)下列物质的使用不涉及化学变化的是( )

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

12．(2014·四川理综，1)化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )

A．乙烯可作水果的催熟剂

B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

13．(2014·福建理综，6)下列有关物质应用的说法正确的是( )

A．生石灰用作食品抗氧化剂

B．盐类都可用作调味品

C．铝罐可久盛食醋

D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

14．(2014·天津理综，1)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )

A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

考点专练2　物质的组成、性质和分类　胶体　化学与STSE

一年模拟试题精练

1.(2015·湖北黄冈调研，7)化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是( )

A．高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池

B．石油裂解的主要目的是获得短链不饱和烃

C．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系

D．"地沟油"禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

2．(2015·山东滨州期末，2)化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是( )

A．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类

B．加碘食盐中添加的含碘物质是KI

C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同

3．(2014·福建福州期末，9)熔融状态可以导电的化合物是( )

A．CCl4 B．H2SO4 C．NaOH D．Hg

4．(2015·江西南昌调研，3)若X＋酸===盐＋水，则X不可能属于( )

A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质

5．(2015·陕西西安八校联考，1)下列说法正确的是( )

A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸

D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

6．(2015·山东日照检测，4)下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是( )

A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

D．CaCO3＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

7．(2015·江苏徐州期末，7)下列物质分类正确的是( )

A．电解质：盐酸、氨水、硫酸铅、过氧化钠

B．有机物：己烷、戊醇、葡萄糖、聚苯乙烯

C．弱酸：次氯酸、高氯酸、亚硫酸、乙酸

D．氧化剂：高锰酸钾、重铬酸钾、碘化钾

8．(2015·山东泰安期末，4)下列有关物质组成、分类和性质的说法正确的是( )

A．五氧化二磷、磷酸、磷酸盐都是弱电解质

B．液态氯化氢、液态氢氧化钠都能导电

C．第ⅠA、ⅦA族元素组成的化合物不一定是离子化合物

D．氯水、氨水、王水和冰水都是混合物

9．(2015·河南八市三次联考，15)化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是( )

A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体

B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

C．上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应

D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质

10．(2015·河北衡水期末，18)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________________

________________________________________________________________________，

反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

此反应属于________(填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________________。

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明__________________________

________________________________________________________________________，这种现象称为________。

②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_________，原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________，

③向其中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④提纯此分散系常用的方法是_________________________。

参考答案

考点专练2　物质的组成、性质和分类　胶体　化学与STSE

【两年高考真题演练】

1．C　[A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。]

2．C　[A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，加工后具有可用作食品干燥剂，正确。]

3．D　[A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由Fe2O3生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。]

4．C　[A项，橡皮擦的原料是橡胶，属于橡胶工业制品，正确；B项，铝合金片的材料是金属，涉及金属的冶炼，与冶金工业有关，正确；C项，铅笔芯的主要原料是石墨，其制造与电镀工业无关，错误；D项，铅笔杆外边刷的油漆属于涂料，与涂料工业有关，正确。 ]

5．D　[D项，经常使用一次性筷子、纸杯会浪费木材，破坏森林，塑料袋的使用会造成"白色污染"，不应该提倡。]

6．A　[A项，硫燃烧生成的产物为SO2 ，不是SO3 ，错误；B项，明矾溶液因Al3＋ 水解而呈酸性，铜锈的成分主要是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C项，水杨酸中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应放出CO2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒，正确；D项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。]

7．C　[A项，由于晶体内部微粒的排列具有一定的规律性，液体具有一定的流动性，故液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性，正确；B项，由于冰和水中分子间形成的氢键的不同，导致冰的结构中有空隙，水的结构中分子排列紧密，因此冰比水的密度小，正确；C项，纳米银粒子的聚集为物理变化，错误；D项，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和氮氧化物的转化都可以减少硫和氮氧化物的排放，故能减少酸雨的产生，正确。]

8．A　[A项，1­己醇和己烷的沸点不同，利用蒸馏的方法可将二者的混合物初步分离，正确；B项，原电池反应是自发进行地氧化还原反应，能将化学能转化为电能，无需外接电源，错误；C项，KMnO4溶液具有强氧化性，可氧化乙二酸使其自身褪色，乙二酸表现的是还原性，错误；D项，NaCl中含有离子键，但NaCl固体中的离子不能自由移动，不能导电，错误。]

9．A　[A项，金刚石是碳的单质，白磷是磷的单质，正确；B项，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，错误；C项，次氯酸溶于水部分电离，属于弱电解质，错误；D项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，不属于高分子化合物，错误。]

10．B　[题目标签标注的是氧化剂和腐蚀品，所对应化学试剂应具有氧化性和腐蚀性。A项，C2H5OH具有可燃性，不具有氧化性和腐蚀性，错误；B项，HNO3具有氧化性和腐蚀性，正确；C项，NaOH具有腐蚀性，但无氧化性，错误；D项HCl不具有强氧化性，错误。]

11．B　[A项，明矾用作净水剂应用的是Al3＋的水解，属于化学变化，错误；B项，液氨用作制冷剂应用的是液氨的汽化吸热，属于物理变化，正确；C项，氢氟酸刻蚀玻璃应用的是SiO2与HF的反应，属于化学变化，错误；D项，生石灰作干燥剂应用的是CaO与H2O的反应，属于化学变化，错误。]

12．C　[A项，乙烯可催熟水果，正确；B项，硅胶具有吸水性且无毒，可作袋装食品的干燥剂，正确；C项，福尔马林有毒，可作防腐剂，但不能作食品的保鲜剂，错误；D项，氢氧化铝可中和胃酸(主要成分是盐酸)，正确。]

13．D　[A项，生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，错误；B项，化学上的盐类不是生活中的食盐，且很多盐是有毒的不能作调味品，错误；C项，Al与CH3COOH能发生化学反应，不能久盛食醋，错误；D项，NaHCO3能与面粉发酵时产生的酸性物质反应产生CO2，使面包疏松多孔，正确。]

14．B　[A项，铁表面镀锌，是牺牲阳极的阴极保护法，能增强铁的抗腐蚀性，正确；B项，聚乙烯塑料不可降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料可降解，可减少白色污染，错误；C项，大量燃烧化石燃料，可产生烟尘、SO2、氮的氧化物等污染物，可造成雾霾天气，正确；D项，含重金属的电镀废液随意排放可造成土壤和水体污染，正确。]

【一年模拟试题精练】

1．A　[制造光导纤维的材料是二氧化硅，而不是硅单质，A项错误。]

2．B　[天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷，甲烷、丙烷、丁烷等都属于烃类，A项正确；加碘食盐中添加的含碘物质是KIO3，B项错误；84消毒液的有效成分是次氯酸钠，碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C项正确；淀粉、蔗糖、葡萄糖都属于糖类，均由碳、氢、氧元素组成，D项正确。]

3．C　[A项，CCl4为共价化合物，熔融状态不导电；B项，H2SO4为共价化合物；C项，NaOH为离子化合物，熔融状态下能够导电；D项，Hg为单质。]

4．B　[碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以X可能是氧化物；单质和酸反应不可能只生成盐和水，所以X不可能是单质；碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以X可能是碱；碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以X可能是电解质。]

5．D　[HD为氢元素组成的单质，A项错误；O2、O3的混合气体由氧元素组成，属于混合物，B项错误；NaHSO4在溶液中电离产生的阳离子为Na＋、H＋，NaHSO4不属于酸，属于酸式盐，C项错误；根据分散质微粒直径的大小将分散系分为浊液、胶体、溶液，D项正确。]

6．A　[Na、Al、Fe、Cu均为金属，都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，A项正确；NO不属于酸性氧化物，B项错误；铝不能与金属活泼性比其强的金属的氧化物发生置换发应，C项错误；反应CaCO3＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑能发生的原因是反应体系中只有CO2是气体，CO2脱离反应体系，从而使反应顺利进行，实际上硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。]

7．B　[盐酸、氨水是混合物，A项错误；高氯酸是强酸，C项错误；碘化钾是还原剂，D项错误。]

8．C　[五氧化二磷是非电解质，磷酸是弱电解质，磷酸盐是强电解质，A项错误；液态氯化氢的成分是氯化氢分子，氯化氢是共价化合物，不能电离出离子，液态氯化氢不能导电；氢氧化钠是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，B项错误；卤化氢是共价化合物，C项正确；氯水、氨水、王水的成分有多种，它们都是混合物；但冰水的成分是H2O，冰水属于纯净物，D项错误。]

9．A　[甲能与两种单质、一种化合物反应，则甲可能是氧气，化合物C是一种有机物(可能是气体、液体或固体)，A、B分别是CO2、H2O，乙是碳，D是CO，丙是H2时符合题图转化关系，故A项错误，B、C项正确；此时只有H2O是电解质，D项正确。]

10．解析　碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。

(4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③加入稀硫酸，开始电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。

答案　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(棕)黄

(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解反应

(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液

(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷　电泳　②产生红褐色沉淀　电解质溶液使胶体发生了聚沉　③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解　④渗析法

一、广东高考化学物质的组成和分类

　　广东高考化学物质的组成和分类

　　1、分子和由分子构成的物质：

　　(1)分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着;(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。

　　(2)由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。

　　2、原子和原子构成的物质：

　　(1)原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。

　　(2)由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。

　　3、离子和由离子构成的物质：离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。

　　注：离子和原子在结构和性质上均不相同。

　　4、纯净物和混合物：

　　纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。

　　混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。

　　5、物质的性质和变化：

　　物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。

　　物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。

　　化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等;脱水、脱氧、脱氢、脱硫等;干馏、燃烧、粉尘的爆炸等;电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀等。

　　化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。

　　6、常见无机物之间的反应关系：

　　①非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐(或酸)的水溶液中置换出来;

　　②大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反应产生H2;

　　③大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐;

　　④大多数碱性氧化物能与酸性氧化物(或酸)作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱;

　　⑤某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。

　　7、常用化学用语：元素符号(核素)、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规则。

　　高考化学复习知识点

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

　　正确

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的`物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　　正确

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　　错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　高考化学反应复习资料

　　1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应(化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。)

　　2、符号：⊿H(大吸小放)

　　3、单位：kJ/mol

　　4、计算依据：⊿H=生成物的总能量-反应物的总能量=H(生成物)-H(反应物)

　　⊿H=反应物的总键能–生成物的总键能

　　5、书写热化学方程式的注意事项：

　　(1)要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。

　　(2)要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热(⊿H)的数值不同。

　　(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其⊿H也同等倍数的改变，但⊿H的单位不变，仍然为kJ/mol。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则⊿H的数值和单位不变，符号改变。

　　(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“↑”和“↓”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“s”液态用“l”，气态用“g”。(5)⊿H要标注“+”或“-”，放热反应⊿H为“-”，吸热反应⊿H为’+”.

　　6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关)

　　7、(1)常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应

　　(2)常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。

二、高中化学 有机化学知识点

化学有机物总结

一、物理性质
甲烷：无色无味难溶
乙烯：无色稍有气味难溶
乙炔：无色无味微溶
（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）
苯：无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法
①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热（同O2、NH3）
无水（不能用NaAc晶体）
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH
（话说我不知道这是工业还实验室。。。）
注：无水CuSO4验水（白→蓝）
提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

三、燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色不明亮
烯：火焰明亮有黑烟
炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）
醇：火焰呈淡蓝色放大量热

四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
①：烷：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
现象：颜色变浅装置壁上有油状液体
注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作灭火剂

②：烯：1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合（加聚）
nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n
（单体→高聚物）
注：断双键→两个“半键”
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：1.1、取代（溴）
◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→◎-Br + HBr
注：V苯：V溴=4：1
长导管：冷凝回流导气
防倒吸
NaOH除杂
现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）
◎ + HNO3 →（浓H2SO4,60℃）→◎-NO2 + H2O
注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯
50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下
除混酸：NaOH
硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（浓硫酸）
◎ + H2SO4(浓) →（70－80度）→◎-SO3H + H2O
2、加成
◎ + 3H2 →（Ni,加热）→○（环己烷）

⑤：醇：1、置换（活泼金属）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
钠密度大于醇反应平稳
{cf.}钠密度小于水反应剧烈
2、消去（分子内脱水）
C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子间脱水）
2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O
（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

⑥：酸：取代（酯化）
CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O
（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）
注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）
碎瓷片：防止暴沸
浓硫酸：催化脱水吸水
饱和Na2CO3：便于分离和提纯
卤代烃：1、取代（水解）【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX
注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率
检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注：相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

六、通式
CnH2n+2 烷烃
CnH2n 烯烃 / 环烷烃
CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 饱和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知识点
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O
3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4
变小：y < 4
变大：y > 4

4、耗氧量：等物质的量（等V）：C越多耗氧越多
等质量：C%越高耗氧越少
5、不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2
双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加
6、工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）
7、医用酒精：75%
工业酒精：95%（含甲醇有毒）
无水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间
食醋：3%~5%
冰醋酸：纯乙酸【纯净物】
10、烷基不属于官能团

高一化学方程式`部分`总结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂****长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

物理性质：
一：熔沸点
1. 烃、卤代烃及醛
有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。
各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如： 、 都是烷烃，熔沸点的高低顺序为： ； 都是烯烃，熔沸点的高低顺序为： ；再有 ， 等。
同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如 。

2. 醇
由于分子中含有—OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如 的沸点为78℃， 的沸点为－42℃， 的沸点为－48℃。
影响醇的沸点的因素有：
（1） 分子中—OH个数的多少：—OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。
（2） 分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。

3. 羧酸
羧酸分子中含有—COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃。
影响羧酸的沸点的因素有：
（1） 分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高；
（2） 分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。

二、状态
物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。
由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态。
1. 随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。如通常状况下 、 呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。
2. 醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。
3. 醛类：通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。
4. 酯类：通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。
5. 苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。
三、密度
烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
注意：
1、 通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。
2、 通常液态有机物与水相比：
（1）密度比水小的有烃、酯、一氯代烃、一元醇、醛、酮、高级脂肪酸等；
（2）密度比水大的有溴代烃、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。
四、溶解性
研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为憎水基和亲水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为憎水基团；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为亲水基团。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。
1. 官能团的溶解性：
（1） 易溶于水的基团（即亲水基团）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2） 难溶于水的基团（即憎水基团）有：所有的烃基（如— 、—CH=CH2、—C6H5等）、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
2. 分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：
（1） 当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低，如溶解性： >（一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水）；再如，分子中碳原子数在4以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近。
（2） 当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越强。如溶解性： 。
（3） 当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚 、苯胺 、苯甲酸 、正戊醇 （上述物质的结构简式中“－”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）。
（4） 由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。例如，卤代烃R—X、硝基化合物R— 均为憎水基团，故均难溶于水。
3. 有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。如乙醇是由较小憎水基团 和亲水基团—OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。其他醇类物质由于都含有亲水基团—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。

三、高中化学物质的分类及转化

一、物质的分类：

二、常见的混合物及其类别：

1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或有不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

2.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

3.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁 氧气(液氧)、氢气、水银。

4.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

5.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)

无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

三、几种分散系的比较：

四、胶体的性质和制备：

1、丁达尔现象：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光束。

2、电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性的吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。一般金属氧化物、氢氧化物胶体的微粒带正电荷，非金属氧化物胶体、金属硫化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体的微粒带负电荷。

3、聚沉：使胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 使胶体聚沉的常用方法有如下三种：加入电解质、搅拌和加热胶体、加入与胶粒带相反电荷的胶体。

4、渗析－胶体的净制：半透膜只允许粒子直径小于1nm的微粒通过，故可以通过渗析法分离胶体和溶液。