河北专版2018年中考化学复习练习考题训练三溶液的形成溶液的分类

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河北专版2018年中考化学复习练习考题训练三溶液的形成溶液的分类

初中化学溶液 形成 急急急！

化学 溶液的形成 的概念

有关化学变化。纯净物。化学性质的分类题

一、河北专版2018年中考化学复习练习考题训练三溶液的形成溶液的分类

考题训练(三)__溶液的形成__溶液的分类

|夯 实 基 础|

1．[2017·重庆B]下列物质不属于溶液的是( )

A．冰水 B．碘酒

C．食盐水 D．浓盐酸

2．[2016·大连]下列溶液中，溶剂是酒精的是( )

A．蔗糖溶液 B．酒精溶液

C．碘酒 D．氯化钠溶液

3．[2017·郴州]下列关于溶液的说法中，正确的是( )

A．能溶解其他物质的物质叫作溶剂

B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

C．溶液一定是无色透明的

D．饱和溶液一定是浓溶液

4．下列做法中，利用乳化原理达到清洗目的的是( )

A．用汽油清洗油污 B．用洗涤剂清洗餐具

C．用食醋清除水垢 D．用酒精清洗碘渍

5．[2017·无锡]在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是( )

A．氯化钠 B．硝酸铵

C．氢氧化钠 D．蔗糖

6．[2017·苏州]下列关于溶液的说法中，正确的是( )

A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液

B．蔗糖溶液上半部分溶液比下半部分溶液甜

C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多的自由移动的离子

D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

7．[2017·青岛]下列有关溶液的说法中，错误的是( )

A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性

D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

8．[2016·荆州]将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是( )

① 加入CaO　② 加入Ca(OH)2　③升高温度

④降低温度

A．②③ B．②④

C．①②③ D．①②④

9．将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃时，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )

A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

10．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：

(1)若不溶于水，则是__________。

(2)若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。

(3)若溶于水溶液温度升高，则是__________。

(4)若溶于水溶液温度基本不变，则是________。

|能 力 提 升|

1．[2017·北京]25 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

(1)上述溶液为饱和溶液的是________。

A．②③④ B．②④

C．③④ D．④

(2)能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是________。

A．升高温度 B．加水

C．加KCl固体 D．倒出部分溶液

2．[2017·内江]仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

[实验目的] 探究物质溶解过程中，溶液温度的变化情况。

[查阅资料]

①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。

②实验条件下，水的凝固点为0 ℃，沸点为100 ℃。

③浓硫酸溶于水时放出热量。

[提出猜想] 物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

[实验探究] 某探究小组的同学设计了如图Z3－2所示的两种实验方案。在图乙实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99 ℃。

[实验结论]

(1)图甲所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度________________________________________________________________________

(填"升高""降低"或"不变"，下同)。

(2)图乙所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度________。

[拓展实验] 按照图丙所示进行实验，若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将________________________________________________________________________

(填"高于""低于"或"等于")右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为________________________________________________________________________

(填序号)。

①CaO　②NH4NO3　③浓硫酸

[反思交流]

(1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸________________________________________________________________________

(填"＞""＜"或"＝"，下同)Q放，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸________Q放，则溶液温度不变。

(2)在图乙所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：________________________________________________。

3．[2017·苏州]为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)

[实验1] KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

[实验2] 碘在不同溶剂中的溶解实验。

根据实验操作图示回答相关问题。

[反思与应用] (5)①碘易溶于酒精，若[实验2]中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体________(填"分层"或"不分层")。

②"从稀碘水中提取碘"是"海带提碘"工艺中的一个重要步骤，其原理类似[实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

参考答案

|夯实基础|

1．A　[解析] 冰水中只有一种物质，属于纯净物，不是溶液；碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精；食盐水，溶质是氯化钠，溶剂是水；浓盐酸，溶质是氯化氢，溶剂是水，后三者均属于混合物，是溶液。

2．C

3．A　[解析] 均一的、稳定的液体不一定是溶液，比如水、汽油都不是溶液；溶液一定是透明的，但不一定无色，比如硫酸铜溶液是蓝色的；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，比如饱和石灰水是饱和溶液，但属于稀溶液。

4．B　5.B

6．C　[解析] 泥土溶于水形成的混合物，不均一、不稳定，属于浊液；溶液具有均一性和稳定性，所以蔗糖溶液中的任一部分甜度相同；氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但还能溶解其他可溶的物质。

7．C　[解析] 当温度和溶剂量不变时，溶质不会从溶液中分离出来；物质的溶解过程中，通常会伴随着能量的变化；溶液中的溶质分子或离子每时每刻都在不停地做无规则运动；改变外界条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。

8．C　[解析] 石灰水中的溶质是Ca(OH)2，CaO会与水反应生成Ca(OH)2，故在一瓶接近饱和的石灰水中加入CaO或Ca(OH)2都会使其变为饱和溶液；氢氧化钙在水中的溶解性会随温度升高而减小，故升高温度也能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液。

9．A　[解析] 硝酸钾的溶解度随温度的降低而变小，所以硝酸钾溶液降温后有晶体析出，说明降温后的溶液是饱和溶液，但不能确定60 ℃的硝酸钾溶液是否为饱和溶液。

10．(1)CaCO3　(2)CuSO4　(3)NaOH　(4)NaCl

[解析] 利用四种物质溶解时的现象不同，可以将它们区分开。碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钠溶解时放出大量热，氯化钠溶解时没有明显现象。

|能力提升|

1．(1)D　(2)C

[解析] (1)结合溶解度曲线图，25 ℃时KCl的溶解度约为35 g，所以加入40 g KCl不能完全溶解，溶液已达到饱和状态，剩余5 g KCl固体未能溶解。(2)KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法来实现。

2．[实验结论] (1)降低

(2)升高

[拓展实验] 低于　②

[反思交流] (1)＜　＝

(2)物质b溶液已达到饱和，不能再继续溶解放热

[解析] [反思交流] (2)当烧杯中出现固体物质后，说明此时物质b溶液已达到饱和状态，继续加入氢氧化钠固体，固体不再溶解，也不再放热，此时将观察不到沸腾现象。

3．(1)紫(或紫红)

(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留

(3)微　(4)碘的汽油溶液　强

(5)①不分层　②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解性远大于在水中的溶解性

[解析] (2)KMnO4溶液与汽油互不相溶，所以会出现分层现象。(3)由图乙中的"淡黄色"可知碘可溶于水但试管底部又有碘固体存在，可知碘微溶于水。(4)由图丙中出现"紫红色"，比图乙中的"淡黄色"颜色深，说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强。(5)①由于碘易溶于酒精，水与酒精又能互溶，所以将[实验2]中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层；②由[实验2]可知，由于碘在汽油中的溶解性远远大于碘在水中的溶解性，所以可用汽油从稀碘水中提取碘，若用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体也必须具备类似的溶解性特点。

一、初中化学溶液 形成 急急急！

1 往固体粉末中加水 2 微粒在溶剂扩散 在同一时间反应物更多的接触 (或电离..) 可以说是起到催化作用 3 10毫升水 10毫升酒精混合<20毫升

二、化学 溶液的形成 的概念

溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质，溶液是由溶剂和溶质组成的。

三、有关化学变化。纯净物。化学性质的分类题

例：下列的水属于纯净物的是( )

A.矿泉水 B.自来水

C.硬水 D.浮有冰的水

解析：矿泉水是含有较多矿物质的水，自来水是经过沉淀——过滤——消毒等多道程序净化的水，硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，其中都含有多种物质是混合物；而冰与水是同一种物质的不同状态，故属于纯净物。

答案：D

点评：纯净物和混合物的判断是中考考查的热点和重点。另外对于纯净物和混合物概念的内涵和外延要清楚。
选择题（A）
1．溶液是一种（ ）
A．机械混合物 B．化合物 C．纯净物 D．均一的稳定的混合物
2．下列物质属于溶液的是（ ）
A．液态氨 B．敌敌畏乳油 C．泥水 D．白酒
3．物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（ ）
A．吸收热量 B．放出热量 C．吸收热量等于放出热量 D．吸收热量和放出热量不相等
4．将下列各组物质分别混合后，经搅拌后得到的不是溶液的是（ ）
A．酒精中放入碘的晶体 B．水中放入蔗糖 C．水中放入细沙 D．汽油中放入油脂
5．一杯溶液里各部分的性质是（ ）
A．不相同的 B．相同的 C．上面跟下面不同 D．无法比较
6．把下列物质溶于适量的水中，溶液温度明显下降的是（ ）
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．食盐
7．下列说法不正确的是（ ）
A．当条件不变时，溶液放置时间稍长，溶质不会分离出来 B．溶液里各部分的性质是相同的
C．一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物叫溶液
D．凡是均匀、澄清、透明、稳定的液体就是溶液
参考答案：
1．答案D 提示：溶液是一种或一种以上的物质分散至另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。因此，它不是纯净物，不是化合物，也不是机械化合物。
2．答案D 提示：氨气液化为液态氨，是纯净物而不是溶液。敌敌畏乳油是乳浊液，不是溶液。泥水是悬浊液，不是溶液。白酒是酒精溶于水形成的均一的、稳定的混合物，所以白酒是溶液。
3．答案D 提示：任何物质的溶解过程都即有物理过程又有化学过程，在这两个过程中都伴随着热量的变化。物理过程发生时吸收热量。化学过程发生时放出热量。由于吸收和放出的热泪盈眶量不相等，因此使溶液的温度发生变化。
4．答案C 提示：碘溶于酒精形成了均一稳定的碘的酒精溶液。蔗糖溶于水形成了均一的稳定的蔗糖水溶液。油脂溶于汽油形成了均一稳定的油脂的汽油溶液。而细沙放入水中搅拌后形成的是悬浊液。
5．答案B 提示：当条件不变化时，一杯溶液里各部分的性质是相同的。因为溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物。所谓均一性，就是溶液中各部分的性质是相同的。
6．答案A 提示：物质溶解的过程中既有物理过程又有化学过程。硝酸铵溶于水时溶液的温度显著下降，是因为物理过程吸收的热量大于化学过程吸收的热量。浓硫酸溶于水时溶液的温度显著升高，是因为物理过程吸收的热量小于化学过程放出的热量。氢氧化钠溶液于水时溶液的温度显著升高，是因为物理过程吸收的热量小于化学过程放出的热量。食盐溶于水时溶液的温度无明显变化，是因为物理过程吸收的热量大约等于化学过程放出的热量。
7．答案D 提示：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成的均一的稳定的混合物。而均匀、澄清、透明、稳定的液体不一定是溶液，如，通常状况下的水就不是溶液。
选择题（B）
1．下列各组内物质混合后，能形成溶液的是（ ）。
A．硫酸钡与水 B．煤油与水 C．氢氧化铜与水 D．碘晶体与酒精
2．有关溶液的叙述，正确的是（ ）。
A．溶液都是无色透明的液体 B．碘酒中溶剂是酒精 C．配制溶液时，只能用固体作溶质
D．煤油与水充分混合形成溶液
3．向澄清石灰水中连续通入 直至过量的全过程中下列转变关系正确的是（ ）
A．溶液→乳浊液→溶液 B．溶液→悬浊液→乳浊液 C．悬浊液→乳浊液→溶液 D．溶液→悬浊液→溶液
4．下列属于溶液且溶质是化合物的是（ ）
A．稀硫酸 B．碘酒 C．液态氧气 D．澄清石灰水
5．对溶液的基本特征叙述正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体 B．凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液
C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少
D．当条件不改变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来
参考答案：
答案D 提示：根据溶剂与溶质的性质，判断物质能否溶解，形成均一、稳定的混合物。硫酸钡和氢氧化铜都难溶于水，煤油不溶于水。只有碘可溶于酒精形成碘酒溶液。
2．答案B 提示：溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。除了固体外，气体和液体物质也可作溶质，如汽水中溶有二氧化碳气体，白酒中就是酒精作溶质等。煤油和水不相混溶，所以不会形成溶液。只有B是正确答案。
3．答案D 提示：澄清石灰水属于溶液，向澄清石灰水中通入过量 会发生如下反应：

4．答案A、D 提示：A的溶质为 且是化合物；B中溶质为碘不是化合物；C的溶质为氧气是单质；D的溶质为 是化合物，故A、D正确。
5．答案D 提示：溶液不一定是无色透明的液体，如 为淡黄色 呈蓝色故A不对，均一、稳定、透明液体不一定是溶液还必须是混合物，如；蒸馏水就不是溶液，溶液具有均一、稳定性，故B不对，D正确。
选择题（C）
1．下列说法，正确的是（ ） A．1g食盐完全溶解在100g水中，得到101g食盐水溶液
B．把1g碳酸钙放入100g水里搅拌，得到101g 溶液 C．10mL酒精与20mL水混合后，得到30mL酒精水溶液
D．把碘放到水中充分的搅拌一会，便得到碘的溶液
2．下列所述的各种物质中，肯定属于溶液的是（ ）
A．澄清，透明，均一，稳定的液体 B．澄清石灰水中通入 所得液体
C．适量的锌粒加入稀盐酸中反应后，过滤所得到液体 D．常温下，将25克盐加入45克水中充分搅拌后得液体
3．向澄清的石灰水中通入 直至过量过程，液体的变化关系“溶液→悬浊液→溶液”，能正确解释这一关系的方程式为（ ）
A． B．
C． D．
4．下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（ ）
A．酒精，二氧化碳 B．稀硫酸，液氧 C．汽水，干冰 D．冰水混合物，氧化铜
5．下列各组物质按单质、化合物和混合物序号排列正确的是（ ）
A．冰 生石灰 蔗糖 水 B．碘酒 纯水 空气 C．液氧 盐酸 冰水混合物 D．金刚石 干冰 食盐水
6．在一只盛有氯化钠溶液的烧杯中，悬浮着一只小球（不与其他物质反应且密度 ），若小心地加入适量白开水（没溢出杯外）静置后，塑料球的浮沉情况及烧杯受到压强与原来相比（ ）
A．下沉，压强变小 B．上浮，压强增大 C．仍悬浮，压强增大 D．下沉，压强增大
7．一个盛有一定质量硫酸铜溶液的烧杯，其底部对桌面的压力为 ，将一块铁片放入烧杯中，等一会儿，取出铁片，此时烧杯底部对桌面的压力为 （不存在外界条件和水蒸发），则（ ）
A． B． C． D．无法判断
8．下列选项中不是溶液的是（ ）
A．生物学所指人在呼吸时，氧气溶解于血液中所形成的混合物
B．甘甜的蔗糖水 C．冰水混合物的液体 D．家里的食盐水
9．下列选项中是溶液的是（ ）
A．把泥沙放入水中 B．澄清的石灰水露置在空气中一段时间
C．医疗上应用的葡萄糖溶液 D．治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀
参考答案：
1．答案：A 点拨：B中碳酸钙根本不溶于水，C选项10mL与20mL混合后得到的混合物小于30mL，因为分子之间有间隙，D选项碘只溶于酒精不溶于水。
2．答案：C 点拨：对于A选项，具有澄清、透明、均一、稳定等性质，没有表明是混合物，是不正确，对于B选项， 所得到的是 ，小颗粒悬浮于水中的混合物属于悬浊液，并不是溶液，对于选项D中，25克 加入到45克水决不能全部都溶解，搅拌时只得到悬浊液。
3．答案：B、C 点拨：澄清石灰水属于溶液，向澄清石灰水通入过量 会发生如下反应：
；
4．答案：C 点拨：对于选项A来讲，酒精是纯净物，并不是溶液，B中液氧是纯净物，选项D，冰水混合物也是纯净物，这三项都不是溶液，也不是化合物，只有C选项中，干冰是二氧化碳，是化合物。
5．答案：D 点拨：在选项要清楚单质、化合物的概念，才能做此题，A选项中，生石灰属于混合物，B选项，碘酒是溶液，空气是混合物。C选项中，冰水混合物是纯净物，盐酸是混合物，所以A、B、C都不正确。
6．答案：D 点拨：塑料球悬浮在食盐溶液中，表明塑料球的密度等于食盐水溶液的密度，加入水后，水的密度比原食盐水的密度小，也就是比塑料球的密度小，由物体的浮沉条件可知，塑料球将要下沉，由于烧杯是柱形容器，所以底部受到压力大小等于内容物的总重力，加进水后烧杯内容物的总重力增大，固此烧杯底受到压力增大，所以压强增大，正确答案D。
7．答案：A 点拨：铁片放入与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出的铜附在铁片上，反应方程式为： ，将铁片取走后，烧杯剩的溶液的总质量减小，总重减小，压力也就减小。
8．答案：C 点拨：A、B、D都属于溶液，C冰水混合物是纯净物。
9．答案：C 点拨：A、B、D均为悬浊液，其中B中发生反应：

习题精选
一、选择题
1．在同一温度下，从100mL的饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是（ ）
A．溶液由饱和变为不饱和 B．溶液浓度降低 C．该溶液属于混合物 D．以上都对
2．在一定的温度下，将下列物质足量混合并充分搅拌，其中肯定不能形成饱和溶液的是（ ）
A．氯化钠和水 B．硫酸钡和水 C．氢氧化钙 D．酒精和水
3．下列措施不能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）
A．蒸发溶剂 B．增加溶质 C．改变温度 D．加快搅拌
4．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，若使其成为饱和溶液，不能采用的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．增加溶质
5．在10℃时，把36克 放在45克水中，完全溶解后溶液恰好饱和，则该温度下 的溶解度是（ ）
A．80克 B．20克 C．36克 D．72克
二、填空题
1．根据下图的溶解度曲线填写下列空白

①在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等； ②在 ℃时，A、B、C这三种物质的溶解度从大到小的顺序是________。
③在 ℃时，100g水中最多能溶解A物质的质量为________。
④若这三种物质分别是硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙，则A表示________，B表示________，C表示________（填物质名称）；
⑤（用ABC填空）大部分固体物质的溶解度曲线类似于________，少数固体的溶解度曲线类似于________，也有极少数固体的溶解度曲线类似于________。
2．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线看图回答：
（1）若固体a中含有少量的固体b，则可用________方法提纯a。 （2）t℃时，a物质的饱和溶液60克中，含a物质________克。

三、考题精选
1．（2003-23南京中考）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与________有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与________有关。
2．（2004-16南京中考）2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是( )
A．海水是混合物 B．海水是纯净物 C．海水是饱和溶液 D．海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
3．（2003-40上海中考）在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大
4．（2003-14济南中考）下图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断下列说法中，正确的是（ ）
A． ℃时，M、N的两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 B．当M中含有少量N时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯N
C．高于 ℃的某温度时，N的溶解度比M的溶解度大 D．在 ℃时，将均含100 g水的M、N的饱和溶液分别降温至 ℃时，两溶液中析出的晶体质量相等

5．（2003-13广东中考）甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（ ）

A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶质都减少 D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
提示和答案
一、1、答案：C 提示：溶液是均一、稳定的混合物，温度不变，浓度状态不变。
2、答案：D 提示：溶于水的固态物质在水中能形成饱和溶液；酒精能与水无限互溶。
3、答案：D
4、答案：A 提示：硝酸钾随着温度的升高溶解度增大。
5、答案：A 提示：根据溶解度的计算公式可得
二、1．答案：① ②A＞B＞C ③ ④硝酸钾，氧化钠，氢氧化钙 ⑤A、B、C
2．答案：（1）结晶 （2）22.5g 提示：（1）根据a、b两物质的溶解度受温度的影响不同，可选择恰当的提纯方法。（2）设此时含a物质x克，则 解得

三、1、答案：压强 温度 2、答案：BC 3．答案：C 4．答案：A
5．答案：D 提示：注意选项中“杯中固体”与“溶液中溶质”的区别。
一、选择题
1．从1升10%的 溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升 溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10%
2．把25℃含有少量未溶解 晶体的饱和溶液加热到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变 B．增大 C．减少 D．无法判断
3．含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（ ）
A． ×100% B． ×100% C． ×100% D． ×100%
4．将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（ ）
A．不变 B．5% C．15% D．30%
5．在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（ ）
A．2% B．4% C．8% D．10%
6．在一定温度下稀释某一饱和溶液时，下列各量不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶液的浓度
7．a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（ ）
A． 克 B． 克 C． 克 D． 克
8．50℃时， 溶解度为50克，把50℃饱和溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．33.3%
9．用60%的 溶液与10%的 混合配成20%的 溶液，其60%的 与10%的 的质量比为（ ）
A．1:6 B．1:5 C．1:4 D．1:3
10．现有50克浓度为10%的 溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉25克水 B．加水溶液变100克 C．增加10克溶质 D．增加6.25克溶质
二、简答题
1．试选用一简单方法，测定酒精里是否含有水？
2．现有200克浓度为10%的NaCl溶液，若使其浓度增大一倍，应往溶液中加入多少克NaCl？或蒸发多少克水？
3．在一定温度下，两杯氯化钠溶液 ，它们的密度不同，能知道它们的浓度是否相同吗？
4．怎样读出量筒里液体的体积数？
5．在一定温度下，某饱和硫酸铜溶液100克中，放入少许白色无水硫酸铜，该饱和溶液的质量有无变化？
参考答案：
一、1．答案D 提示：溶液是均一的稳定的混合物，其均一性变是在溶液中各部分的性质是等同的。所以从1升 溶液中取出100毫升，则这100毫升溶液的性质与1升溶液的性质是等同的，所以浓度仍为10%。
2．答案B 提示： 的溶解度随温度的升高而加大，当温度从25℃上升到80℃时，含有少量 晶体的饱和溶液变成了不饱和溶液，这时，原来未溶解的少量 完全溶解了，则溶液中溶质的质量增加了，所以溶液的浓度增大了。
3．答案B 提示：由计算式
溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%=（溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量））×100%
可直接得出答案为B。
4．答案C 提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
设混合后溶液的质量分数为x%
50克×10%+50克×20%=（50克+50克）×x%
解得：x=15%
所以混合后溶液的质量分数为15%。
5．答案B 提示：根据混合前后溶质质量不变的原则
设原稀硫酸的浓度为x%
100克×x%+100克×20%=（100+100）×12%
x=4
所以原稀硫酸浓度为4%。
6．答案C 提示：稀释溶液是加入了溶剂，增加了溶剂量，所以溶液的质量与溶液的浓度都发生了变化，只有溶质质量在稀释前后不发生改变。
7．答案D 提示：根据稀释前后溶质质量不变的原则
设需加水x克
m克×a%=（m+x）克×b%
x= 克
8．答案D 提示：50℃时 饱和溶液的质量分数为：

9．答案C 提示：根据混合前后纯 溶质质量不变的原则
设60%的 为a克，10%的 为b克

所以：
10．答案A、D 提示：（1）设蒸发掉x克的水，使溶液的浓度增大一倍

（2）设增加y克 可使溶液浓度增大一倍

所以，增加6.25克 ，或蒸发25克水都可以使溶液的浓度增大一倍。
二、1．答：在一支试管中取少量酒精，加入少量无水硫酸铜的白色粉末，如果变成蓝色，说明酒精中含有水分，如果不变颜色，说明为无水酒精。
2．设加入x克NaCl或蒸去克y水都可以使浓度变为20%
（1）
（2）
所以，加入25克氯化钠或蒸去100克水，均可使200克10%的氯化钠溶液浓度增大一倍。
3．在一定温度下，两杯氯化钠溶液的密度不同，就是因为浓度不同造成的，溶液中氯化钠的含量越多，浓度越大，其密度也随之增大。
4．量取液体时，首先必须把量筒放平稳，观察量筒中液体的体积数，必须使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出所取液体的体积数才是正确的。
5．放入无水硫酸铜，它要吸收饱和溶液里的水分变成结晶化合物，而饱和溶液因水分减少，又会析出一定量的硫酸铜晶体，因此，该饱和溶液的质量会变小。