「物理/化学/生物」实验重点知识、高频考点、必背现象大总结

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「物理/化学/生物」实验重点知识、高频考点、必背现象大总结

生物中考必背知识点 高频考点总结

生物中考必背知识点 高频考点整理总结

初中物理，化学重要知识点 归纳 求具体点 为了中考

一、「物理/化学/生物」实验重点知识、高频考点、必背现象大总结

01

物理实验复习要点整理

验证性实验

一、验证力的平等四边形定则

1.目的：验证平行四边形法则。

2.器材：方木板一个、白纸一张、弹簧秤两个、橡皮条一根、细绳套两个、三角板、刻度尺,图钉几个。

3.主要测量：

a.用两个测力计拉细绳套使橡皮条伸长，绳的结点到达某点O。

结点O的位置。

记录 两测力计的示数F1、F2。

两测力计所示拉力的方向。

b．用一个测力计重新将结点拉到O点。

记录 弹簧秤的拉力大小F及方向。

4．作图：刻度尺、三角板

5．减小误差的方法:

a．测力计使用前要校准零点。

b．方木板应水平放置。

c．弹簧伸长方向和所测拉力方向应一致,并与木板平行.

d．两个分力和合力都应尽可能大些.

e．拉橡皮条的细线要长些,标记两条细线方向的两点要尽可能远些.

f．两个分力间的夹角不宜过大或过小,一般取600---1200为宜

二、验证动量守恒定律

原理：两小球在水平方向发生正碰,水平方向合外力为零,动量守恒。

m1v1=m1v1/+m2v2/本实验在误差允许的范围内验证上式成立。两小球碰撞后均作平抛运动,用水平射程间接表示小球平抛的初速度：

OP-----m1以v1平抛时的水平射程

OM----m1以v1’平抛时的水平射程

O‘N-----m2以V2’ 平抛时的水平射程

验证的表达式：m1OP=m1OM+m2O/N

1．实验仪器：

斜槽、重锤、白纸、复写纸、米尺、入射小球、被碰小球、游标卡尺、刻度尺、圆规、天平。

2．实验条件：

a．入射小球的质量m1大于被碰小球的质量m2(m1 >m2)

b．入射球半径等于被碰球半径

c．入射小球每次必须从斜槽上同一高度处由静止滑下。

d．斜槽未端的切线方向水平

e．两球碰撞时，球心等高或在同一水平线上

3．主要测量量：

a．用天平测两球质量m1、m2

b．用游标卡尺测两球的直径，并计算半径。

C．确定小球的落点位置时，应以每次实验的落点为参考，作一尽可能小的圆，将各次落点位置圈在里面，就把此圆的圆心定为实验测量数据时所对应的小球落点位置。

三、验证机械能守恒

1．原理：物体做自由落体运动，根据机械能守恒定律有：mgh=

在实验误差范围内验证上式成立。

2．实验器材：打点计时器，纸带，重锤，米尺，铁架台，烧瓶夹、低压交流电源、导线。

3．实验条件：

a．打点计时器应该竖直固定在铁架台

b．在手释放纸带的瞬间，打点计时器刚好打下一个点子，纸带上最初两点间的距离约为2毫米。

4.测量的量：

a．从起始点到某一研究点之间的距离，就是重锤下落的高度h，则重力势能的减少量为mgh1；测多个点到起始点的高h1、h2、h3、h4（各点到起始点的距离要远一些好）

b．不必测重锤的质量

5．误差分析：由于重锤克服阻力作切，所以动能增加量略小于重力势能减少量

6．易错点

a．选择纸带的条件：打点清淅；第1、2两点距离约为2毫米。

b.打点计时器应竖直固定，纸带应竖直。

测量性实验

一、长度的测量

1.测量原则:

（1）为避免读数出错，三种测量器具（包括毫米刻度尺）均应以mm为单位读数！（2）用游标尺或螺旋测微器测长度时，均应注意从不同方位多测量几次，读平均值。

（3）尺应紧贴测量物，使刻度线与测量面间无缝隙。

2.实验原理：

游标卡尺----(1)每等份为0.9mm，每格与主尺最小分度差0.1mm;20分度的卡尺，游标总长度为19mm，分成20等份，每等份为19/20 mm，每格与主尺最小分度差0.05(即二十分子一)mm;50分度的卡尺，游标总长度为49mm，分成50等份，每等份为49/50mm，每格与主尺最小分度差0.02(即1/50)mm;

二、读数方法：

以洲标尺的零刻线对就位置读出主尺上的整毫米数，再读出洲标尺上的第几条线一心尽的某条线重合，将对齐的洲标尺刻度线数乘以该卡尺的精确度（即总格的倒数），将主尺读数与游标读数相加即得测量值。

l 螺旋测微器

（1）工作原理：每转一周，螺杆运动一个螺距0.5mm，将它等分为50等份，则每转一份即表示0.01mm，故它精确到0.01mm即千分之一厘米，故又叫千分尺。

（2）读数方法：先从主尺上读出露出的刻度值，注意主尺上有整毫米和半毫米两行刻线，不要漏读半毫米值。再读可动刻度部分的读数，看第几条刻度线与主尺线重合（注意估读），乘以0.01mm即为可动读数，再将固定与可动读数相加即为测量值。注意：螺旋测微器读数如以mm为单位，小数点后一定要读够三位数字，如读不够，应以零来补齐。

三、注意事项：

（1）游标卡尺读数时，主尺的读数应从游标的零刻度处读，而不能从游标的机械末端读。

（2）游标尺使用时，不论多少分度都不用估读20分度的读数，末位数一定是0或5；50分度的卡尺，末位数字一定是偶数。

（3）若游标尺上任何一格均与主尺线对齐，选择较近的一条线读数。

（4）螺旋测微器的主尺读数应注意半毫米线是否露出。

（5）螺旋测微器的可动部分读数时，即使某一线完全对齐，也应估读零。

四、 用单摆测重力加速度

1．实验目的：用单摆测定当地的重力加速度。

2．实验原理：g=

3．实验器材：长约1m的细线、小铁球、铁架台、米尺、游标卡尺、秒表。

4．易错点：

a．小球摆动时，最大偏角应小于50。到10度。

b．小球应在竖直面内振动。

c．计算单摆振动次数时，应从摆球通过平衡位置时开始计时。

d．摆长应为悬点到球心的距离。即：L=摆线长+摆球的半径。

五、用油膜法估测分子直径

1.实验原理：油酸滴在水面上，可认为在水面上形成了单分子油膜，，如把分子认为是球状，，测出其厚度即为直径。

2.实验器材：盛水方盘、注射器（或胶头滴管）、试剂瓶、坐标纸、玻璃、痱子粉（或石膏粉）、酒精油酸溶液、量筒。

3.步骤：盘中倒水侍其静，胶头滴管吸液油，逐滴滴入量筒中，一滴体积应记清，痱粉均撒水面上，靠近水面一滴成，油膜面积稳定后，方盘上放玻璃稳，描出轮廓印（坐标）纸上，再把格数来数清，多于半格算一格，少于半格舍去无，数出方格求面积，体积应从浓度求。

4．注意事项：

（1）实验前应注意方盘是否干净，否则油膜难以形成。

（2）方盘中的水应保持平衡，痱子粉应均匀浮在水面上。

（3）向水面滴酒精溶液时应靠近水面，不能离水面太高，否则油膜难以形成。（4）向水面只能滴一滴油酸溶液。

（5）计算分子直径时，注意滴加的不是纯油酸，而是酒精油酸溶液，应用一滴溶液的体积乘以溶液的体积百分比浓度

六、测定金属的电阻率

1．电路连接方式是安培表外接法，而不是内接法。

2．测L时应测接入电路的电阻丝的有效长度。

3．闭合开关前，应把滑动变阻器的滑动触头置于正确位置。

4．多次测量U、I，先计算R，再求R平均值。

5．电流不宜过大，否则电阻率要变化，安培表一般选0­—0.6安挡。

七、 测定电源的电动势和内电阻

1．实验电路图：安培表和滑动变阻器串联后与伏特表并联。

2．测量误差：e、r测量值均小于真实值。

3．安培表一般选0－0.6A档，伏特表一般选0－3伏档。

4．电流不能过大，一般小于0.5A。

误差：电动势的测量值e测和内电阻的测量值r测均小于真实值

八、电表改装（测内阻）

实验注意：

（1）半偏法测电流表内阻时，应满足电位器阻值远远大于待测表内阻（倍左右）的条件。

（2）选用电动势高的电源有助于减少误差

（3）半偏法测得的内阻值偏小（读数时干路电流大于满度电流，通过电阻箱的电流大于半偏电流，由分流规律可得）

（4）改装后电表的偏转仍与总电流或总电压成正比，刻度或读数可由此来定且刻度线应均匀。

（5）校准电路一般采用分压器接法

（6）绝对误差与相对（百分）误差相比，后者更能反应实验精确程度。

研究性实验

一、研究匀变速运动

(一）练习使用打点计时器:

1．构造：见教材。

2．操作要点：接50HZ，4---6伏的交流电

正确标取记：在纸带中间部分选5个点

3．重点：纸带的分析

a．判断物体运动情况：

在误差范围内：如果S1=S2=S3=……，则物体作匀速直线运动。

如果DS1=DS2=DS3=…….=常数, 则物体作匀变速直线运动。

b．测定加速度：

公式法：先求DS，再由DS= aT2求加速度。

图象法：作v—t图,求a=直线的斜率

c．测定即时速度： V1=（S1+S2）/2T V2=（S2+S3）/2T

（二）测定匀变速直线运动的加速度：

1．原理:：DS=aT2

2．实验条件：

a．合力恒定，细线与木板是平行的。

b．接50HZ，4—6伏交流电。

3．实验器材：电磁打点计时器、纸带、复写纸片、低压交流电源、小车、细绳、一端附有滑轮的长木板、刻度尺、钩码、导线、两根导线。

4．主要测量:

选择纸带,标出记数点,测出每个时间间隔内的位移S1、S2、S3 。。。。图中O是任一点。

5． 数据处理:

根据测出的用逐差法处理数据求出加速度：

S4—S1=3a1T2 ， S5—S2=3a2T2 ， S6—S3=3a3T2，a=（a1+a2+a3）/3=（S4+S5+S6— S1—S2—S3）/9T2

（三）测匀变速运动的即时速度：（同上）

二、研究平抛运动

1．实验原理：

用一定的方法描出平抛小球在空中的轨迹曲线，再根据轨迹上某些点的位置坐标，由h=求出t，再由x=v0t求v0，并求v0的平均值。

2．实验器材：

木板，白纸，图钉，未端水平的斜槽，小球，刻度尺，附有小孔的卡片，重锤线。

3．实验条件：

a． 固定白纸的木板要竖直。

b． 斜槽未端的切线水平，在白纸上准确记下槽口位置。

c．小球每次从槽上同一位置由静止滑下。

三、研究弹力与形变关系

1． 方法归纳：

（1）用悬挂砝码的方法给弹簧施加压力

（2）用列表法来记录和分析数据（如何设计实验记录表格）

（3）用图象法来分析实验数据关系步骤：

①以力为纵坐标、弹簧伸长为横坐标建立坐标系

②根据所测数据在坐标纸上描点

③按照图中各点的分布和走向，尝试作出一条平滑的曲线（包括直线）

④以弹簧的伸重工业自变量，写出曲线所代表的函数，首先尝试一次函数，如不行则考虑二次函数，如看似象反比例函数，则变相关的量为倒数再研究一下是否为正比关系（图象是否可变为直线）----化曲为直的方法等。

⑤解释函数表达式中常数的意义。

2． 注意事项：所加砝码不要过多（大）以免弹簧超出其弹性限度

观察描绘实验

一、描绘伏安特性曲线

1． 实验原理：在小灯泡由暗变亮的过程中，温度发生了很大的变化，而导体的电阻会随温度的变化而增大，故在两端电压由小变大的过程中，描绘出的伏安特性曲线就不是一条直线，而是一条各点斜率逐渐增大的曲线。

2． 实验步骤：

（1）开关断开的状态下连好电路（分压器接法、安培表外接）后再把滑动变阻器的滑动头调到使负载所加电压最小的位置

（2）调节滑变，读数记录约12组值（不要断开电键进行间断测量）

（3）断电，折线路

（4）建立坐标，选取适当标度，描点，连线（平滑）。

3． 注意事项：

（1）为使实验准确，应尽量多测几组数据（12给左右），且滑动变阻器应接成分压器接法

（2）安培表内外接法应视灯泡的电阻大小确定，一般是外接法。

（3）为了减少误差，在作图时，所选取分度比例要恰当，应使12个点在坐标平面内分布在一个尽量大的范围内，且疏密程度尽量均匀些。

（4）用多用电表所测得的电阻值较在电路中所测得的值一般要大很多（冷态电阻要小）

二、描绘等势线

1．实验原理：本实验是利用导电纸上形成的稳恒电流场模拟静电场来做实验的。因此实验中与6V直流电源正极相连接的电极相当于正电荷；与6V直流电源负极相连接的电极相当于负电荷。

2．实验器材：木板、白纸、复写纸、导电纸、图订、圆柱形电极两个、探针两个、灵敏电流表、电池、电键、导线。

3．易错点：

（1）从下到上依次铺放白纸、复写纸、导电纸。

（2）只能用灵敏电流计，不能用安培表。

仪器的使用类实验

长度的测量（刻度尺、螺旋测微器、游标卡尺），见前面内容

示波器的使用

1．原理：

（1）示波管是其核心部件，还有相应的电子线路。

（2）示波管的原理：用在xx’方向所加的锯齿波电压来使打在荧光屏上的电子位置距中心之距与时间成正比（好象一光点在屏上在水平方向上做周期性的匀速运动---这称为扫描，以使此距离来模拟时间轴（类似于砂摆的方法）；在YY‘上加上所要研究的外加电压（信号从Y输入和地之间输入），则就可在屏上显示出外加电压的波形了。

2． 使用的一般步骤：

（1）先预调：反时针旋转辉度旋钮到底，竖直和水平位移转到中间，衰减置于最高档，扫描置于“外X档”

（2）再开电源，指示灯亮后等待一两分钟进行预热后再进行相关的操作

（3）先调辉度，再调聚焦，进而调水平和竖直位移使亮点在中心合适区域

（4）调扫描、扫描微调和X增益，观察扫描

（5）把外X档拔开到扫描范围档合适处，观察机内提供的竖直方向按正余弦规律变化的电压波形

（6）把待研究的外加电压由Y输入和地间接入示波器，调节各档到合适位置，可观察到此电压的波形（与时间变化的图象）（调同步极性开关可使图象的起点从正半周或负半周开始

（7）如欲观察亮斑（如外加一直流电压时）的竖直偏移，可把扫描调节到“外X”档。

3． 注意事项：

（1）注意使用步骤，不要一开始就开电源，而应先预调，再预热，而后才能进行正常的调节

（2）在正常观察待测电压时，应把扫描开关拔到扫描档且外加电压由Y输入和地之间输入，此时X X‘电压为机内自带的扫描电压以模拟时间轴，只有需单独在XX‘上另加输入电压时，才将开关拔到外X档。

（3）练习使用多用电表

①选择合适的倍率档后，先电阻调零，再红、黑表笔并接在待测电阻两端，进行测量每次换档必须重新电阻调零。

②选择合适的倍率档，使指针在中值电阻附近时误差较小。

③测电阻时要把选择开关置于“W”档。

④不能用两手同时握住两表笔金属部分测电阻。

⑤测电阻前，必须把待测电阻同其它电路断开。

⑥测完电阻，要拔出表笔，并把选择开关置于“OFF”档或交流电压最高档。

⑦测量电阻时，若指针偏角过小，应换倍率较大的档进行测量；若指针偏角过大，应换倍率较小的档进行测量。

⑧欧姆表内的电池用旧了，用此欧姆表测得的电阻值比真实值偏大。

02

化学实验现象80例

高中化学实验在考试中也占一定的分值，如何保证化学实验不失分，下面为各位同学分享一些高考化学实验题最常考的化学实验现象，记熟这些实验现象，就可以搞定大部分的实验现象题。

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑

物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

03

高中生物实验总结

实验一：观察DNA和RNA在细胞中的分布

实验原理：DNA 绿色，RNA 红色

分布：真核生物DNA主要分布在细胞核中，线粒体和叶绿体内也含有少量的DNA；RNA主要分布在细胞质中。

实验结果: 细胞核呈绿色,细胞质呈红色.

实验二：观察叶绿体和细胞质流动

1、材料：新鲜藓类叶、黑藻叶或菠菜叶，口腔上皮细胞临时装片

2、原理：叶绿体在显微镜下观察，绿色,球形或椭球形。

用健那绿染液染色后的口腔上皮细胞中线粒体成蓝绿色,细胞质接近无色。

知识概要： 取材 制片 低倍观察 高倍观察

考点提示：

（1)为什么可直接取用藓类的小叶，而不能直接取用菠菜叶？ 因为藓类的小叶很薄，只有一层细胞组成，而菠菜叶由很多层细胞构成。 （2）取用菠菜叶的下表皮时，为何要稍带些叶肉？ 表皮细胞除保卫细胞外，一般不含叶绿体，而叶肉细胞含较多的叶绿体。 （3)怎样加快黑藻细胞质的流动速度？最适温度是多少？进行光照、提高水温、切伤部分叶片；25℃左右。 （4）对黑藻什么部位的细胞观察，所观察到的细胞质流动的现象最明显？叶脉附近的细胞。 （5）若视野中某细胞中细胞质的流动方向为顺时针，则在装片中该细胞的细胞质的实际流动方向是怎样的？仍为顺时针。

实验三：比较酶和Fe3+的催化效率

考点提示：

（1）为何要选新鲜的肝脏？因为在不新鲜的肝脏中，过氧化氢酶的活性会由于细菌的破坏而降低。

（2）该实验中所用试管应选较粗的还是较细的？为什么？应选用较粗的，因为在较细的试管中容易形成大量的气泡，而影响卫生香的复燃。

（3）为何要选动物的肝脏组织来做实验，其他动植物的组织的研磨液能替代吗？因为肝脏组织中过氧化氢酶含量较丰富；其它动植物组织也含有少量的过氧化氢酶，所以能够替代。

（4）相同质量的块状肝脏和肝脏研磨液，哪一个催化效果好？为什么？研磨液效果好；因为它增加过氧化氢酶与过氧化氢的接触面积。

（5）滴入肝脏研磨液和氯化铁溶液时，可否共用下个吸管？为什么？不可共用，防止过氧化氢酶与氯化铁混合，而影响实验效果。

实验四:色素的提取和分离

1、原理：叶绿体中的色素能溶解在有机溶剂丙酮或无水乙醇——提取色素

各色素在层析液中的溶解度不同,随层析液在滤纸上扩散速度不同——分离色素

2、步骤：

（1）提取色素 研磨

（2）制备滤纸条

（3）画滤液细线：均匀，直，细，重复若干次

（4）分离色素：不能让滤液细线触及层析液

（5）观察和记录: 结果滤纸条上从上到下依次为:橙黄色(胡萝卜素)、黄色(叶黄素)、蓝绿色(叶绿素a)、黄绿色(叶绿素b).

实验五：观察质壁分离和复原

1、条件：细胞内外溶液浓度差，活细胞，大液泡

2、材料：紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞（具紫色大液泡），质量浓度0.3g/mL的蔗糖溶液，清水等。

3、步骤：制作洋葱鳞片叶外表皮细胞临时装片→观察→盖玻片一侧滴蔗糖溶液,另一侧用吸水纸吸引→观察(液泡由大到小,颜色由浅变深,原生质层与细胞壁分离)→盖玻片一侧滴清水, 另一侧用吸水纸吸引→观察(质壁分离复原)

4、结论: 细胞外溶液浓度 ＞ 细胞内溶液浓度，细胞失水 质壁分离

细胞外溶液浓度 ＜ 细胞内溶液浓度，细胞吸水 质壁分离复原

知识概要：制片 观察 加液 观察 加水 观察

实验六：探究酵母菌的呼吸方式

1、原理: 酵母菌在有氧条件下进行有氧呼吸,产生二氧化碳和水：

C6H12O6 ＋ 6O2 ＋ 6H2O6→CO2 ＋ 12H2O ＋ 能量

在无氧条件下进行无氧呼吸,产生酒精和少量二氧化碳：

C6H12O6→ 2C2H5OH ＋ 2CO2 ＋ 少量能量

2、装置：（见课本）

3、检测：

（1）检测CO2的产生：使澄清石灰水变浑浊，或使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄。

（2）检测酒精的产生：橙色的重铬酸钾溶液，在酸性条件下与酒精发生反应，变成灰绿色。

实验七：观察细胞的减数分裂

1、目的要求：通过观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片，识别减数分裂不同阶段的染色体的形态、位置和数目，加深对减数分裂过程的理解。

2、材料用具：蝗虫精母细胞减数分裂固定装片，显微镜。

3、方法步骤：

（1）在低倍镜下观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片，识别初级精母细胞、次级精母细胞和精细胞。

（2）先在低倍镜下依次找到减数第一次分裂中期、后期和减数第二次分裂中期、后期的细胞，再在高倍镜下仔细观察染色体的形态、位置和数目。

4、讨论：

（1）如何判断视野中的一个细胞是处于减数第一次分裂还是减数第二次分裂？

（2）减数第一次分裂与减数第二次分裂相比，中期细胞中的染色体的不同点是什么？末期呢？

实验八：低温诱导染色体加倍

1、原理：用低温处理植物分生组织细胞，能够抑制纺锤体的形成，以致影响染色体被拉向两极，细胞也不能分裂成两个子细胞，于是，植物细胞染色体数目发生变化。

2、方法步骤：

（1）洋葱长出约1cm左右的不定根时，放入冰箱的低温室内（4℃），诱导培养36h。

（2）剪取诱导处理的根尖约0.5~1cm，放入卡诺氏液中浸泡0.5~1 h，以固定细胞的形态，然后用体积分数为95%的酒精冲洗2次。

（3）制作装片：解离→漂洗→染色→制片

（4）观察，比较:视野中既有正常的二倍体细胞,也有染色体数目发生改变的细胞.

3、讨论：秋水仙素与低温都能诱导染色体数目加倍，这两种方法在原理上有什么相似之处？

实验九：模拟探究细胞表面积与体积的关系

原理: NaOH和酚酞相遇呈紫红色

步骤: 将含酚酞琼脂块切成三块边长分别为3cm、2cm、1cm的正方体, 放入烧杯内,加入 NaOH溶液,10min后取出,用纸巾吸干,用塑料刀将琼脂块切成两半.观察切面,测量每一块上NaOH扩散的深度.

分析: 琼脂块的表面积与体积之比随着琼脂块的增大而减小, NaOH扩散的体积与整个琼脂块的体积之比也随着琼脂块的增大而减小.

结论：细胞体积越大，其相对表面积越小，细胞的物质运输的效率就越低。细胞表面积限制了细胞的长大。

一、生物中考必背知识点 高频考点总结

临近中考，初中生快来温习一下这些中考高频出现的知识点吧!希望我整理的生物知识点对大家有所帮助。

中考生物必背知识点

生物的特征：(1)生物的生活需要营养(2)生物能进行呼吸(3)生物能排出体内产生的废物(人可以通过出汗、呼出气体、排尿将废物排出体外;落叶能带走一部分废物)

(4)生物能对外界刺激做出反应(5)生物能生长和繁殖(6)生物都有遗传和变异的特性(7)除病毒外生物都是由细胞构成

生物高频出现的知识点

常用的玻片标本有三种类型：切片(切取的薄片)、涂片、装片(撕下或挑取的材料)

在观察人的口腔上皮细胞实验中①用凉开水漱口，目的清除食物残渣，便于观察。②在载玻片上滴的是0.9%的生理盐水，目的保持细胞原形。③取细胞的部位是：口腔内侧壁。④观察到的细胞是椭圆形。

动物细胞的结构及其功能：细胞膜：最外层的薄膜，具有保护作用。细胞核：近似球形，内有遗传物质，控制细胞的生命活动。细胞质：膜以内，核以外的结构，内有线粒体等。动植物细胞都有细胞膜，细胞质，细胞核，线粒体

初中生必背生物知识点

藻类植物：①主要特征：结构简单，是单细胞或多细胞个体，无根、茎、叶等器官的分化;细胞里有叶绿体，能进行光合作用;大都生活在水中。

②代表植物：衣藻、水绵、海带、紫菜等。③藻类植物与人类的关系：通过光合作用制造的有机物可以作为鱼的饵料，放出的氧气除供鱼类呼吸外，而且是大气中氧气的重要来源。

以上就是我为初中生总结的生物中考必背知识点，仅供大家参考!

二、生物中考必背知识点 高频考点整理总结

掌握重点知识点对初中生学习的帮助非常大，下面我为大家总结了 生物 中考必背知识点，仅供大家参考。

生物重点知识点总结

种子的基本结构：种皮和胚(胚由胚芽、胚轴、胚根和子叶组成)

菜豆种子与玉米种子的相同点：都有种皮和胚不同点：菜豆种子无胚乳，玉米种子有胚乳;有胚乳的种子营养物质由胚乳提供，无胚乳的种子营养物质由子叶提供

裸子植物的特征：种子裸露，外面无保护它的果皮;被子植物的特征：种子外面有果皮保护，种子被包在果实之中，免受外界环境的危害，更加适应陆地生活

种子萌发的环境条件：适宜的温度，一定的水分和充足的空气;自身条件：籽粒饱满，胚结构完整，不在休眠期的种子

种子的萌发过程：吸收水分→营养物质转运给胚芽、胚轴、胚根→胚根发育成根，胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶

中考生物知识点整理概括

蔷薇科

多具托叶叶互生，蔷薇花冠有萼筒。花萼5枚基联合，花瓣5数或重瓣。

花萼凹凸心皮数，四个亚科借此分。心皮1枚为桃李，心皮离生绣线梅。

心皮合生苹果梨，花托凹陷为蔷薇。

豆科

植物多为羽状叶，三处羽状或多回。花瓣5数为蝶形，不为蝶形别亚科。

雄蕊10枚9+1，子房上位单雌蕊。边缘胎座成荚果，凭借花冠分三科。

辐射对称含羞草，真假蝶形辨云实。

中考生物人体的呼吸知识点

1，呼吸系统的主要器官是肺，因为肺不断把从外界得到的氧气交换给肺部的毛细血管。所以血液流经肺得到氧，氧气含量增多，由静脉血变成动脉血。(肺循环)

2，血液流经组织细胞时，把氧气和营养物质交换给组织细胞，供它们呼吸作用使用，氧气含量减少，动脉血变成了静脉血(体循环)。

3，消化系统和呼吸系统共有的结构是咽。

4，肺与外界的气体交换是通过呼吸运动来实现的，肺泡内的气体交换是通过气体扩散作用实现。

5，氧气通过肺泡进入血液，与红细胞结合，最终运往全身组织细胞进行呼吸作用，分解有机物。

以上就是我为大家总结的生物中考必背 知识点 ，仅供大家参考，希望对大家有帮助。

三、初中物理，化学重要知识点 归纳 求具体点 为了中考

中考化学考前必背知识点总结
物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）
化学变化 有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】
常伴的现象 燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、
Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。
都放热。
气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；
沉淀——CaCO3
溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液
物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性
化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）
质量
守恒
定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。
微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；
化合价 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】
化学式的意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数
燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗
环境
保护 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；
水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；
温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。
有害物质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。
原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。
酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。
铁生锈 ⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗
硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。
溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。
去油污 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】
基本操作 固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】
液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；
少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。
托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗
量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗
酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
加热——直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。
过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。
溶液 特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】
溶液分类 一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。
转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。
溶液配制 ⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】
金属物性 铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……
物质的用途：【性质决定用途】
金刚石：硬——钻头、划玻璃。 石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。
氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】
氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）
氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】
磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、
稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】
铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）。
铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、
二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】
一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）
氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）
盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），
硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），
氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），
氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），
氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），
碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、
碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），
碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。
蛋白质 供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化剂】
糖类 人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；
油脂 供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；
维生素 （不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；
无机盐 （不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；
水 （不供能）六大营养素之一。
塑料 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；
化学符号
元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】
化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……
【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】
离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗

化合价：

3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】

分子、原子模型： —可能是CO； —可能是H2、O2； —CO2； —H2O。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：

4.原子（离子）结构示意图：
图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】
微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】
属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】
属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】
化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】
根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗
会画：【描点、连线】
会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；
结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”
6.周期表方块：
右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。
【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】
7.金属活动性强弱的判断及应用：
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸
产生气泡慢（＋） 无气泡产生（－） 产生气泡快（＋＋）
⑵金属与盐能否反应：右表中
金属活动性①M≤N；②M＞N。 金属M与含金属N的盐溶液 金属M与含金属N的盐溶液
①M表面无变化 ②M表面有N析出
8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗。
9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】： H＋和OH－ 【H2O】。 〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】；
【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。
3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；
乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗

4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；
甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】
乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】
丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；
丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：
酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗
CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体；
B：固体＋液体 气体【常温】
2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；
E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。
★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。
6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：
操作方法 示 例
物
理
方
法 过滤法 粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离
结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】
NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】
磁吸法 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】
化
学
方
法 沉淀法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加CaCl2溶液〗Na2 CO3＋CaCl2=Ca CO3↓＋2NaCl

气化法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【转化】
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O
置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】
吸收法 除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2】 【转化】
加热法 除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 【转化】

8.氢氧化钠的变质探究：
验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。
除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色
9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：
CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。
尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。
10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗
结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。

11.净化水装置及多种方法：
自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供
明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。
活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。
蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】
上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。

12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：
⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。
防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗

12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】