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如何书写电极反应方程式？
1.书写电极反应方程式的步骤一般如下：首先，写出反应物和生成物的离子化学式；然后，根据反应物和生成物的电量进行电子数目的匹配，得到电子方程式；最后，在将电子方程式和离子方程式合并到一起，得到完整的电极反应方程式。
2.在实际操作中，应注意氧化还原反应的方向，并且正确标明物质的物态。
如何书写原电池电极反应方程式？
书写原电池电极反应方程式需要先确定电池中的阳极和阴极，然后考虑电子转移的方向和氧化还原反应的化学式。
在书写方程式时，需要注意平衡物质的数目和电荷数，同时保持反应物和生成物之间的化学计量比。
例如，对于锌-铜电池，锌为阳极，铜为阴极，反应式为：Zn（s） + Cu2+（aq）→ Zn2+（aq）+ Cu（s）。
其中，氧化反应为Zn（s）→ Zn2+（aq）+ 2e-，还原反应为Cu2+（aq）+ 2e-→ Cu（s）。
通过书写原电池电极反应方程式，可以更好地理解电池的工作原理和电子转移过程。
书写原电池电极反应方程式需要根据电池的类型和电极材料来确定。
在写方程式时，应该注意反应的氧化还原（Redox）过程，以及参与反应的离子和电子的数量。
一般来说，阳极是氧化剂，阴极是还原剂，两者之间的电子流动构成了电池的电流。
最终的方程式应该包括反应物和生成物的化学式，以及电子的交换方程式。
正确书写电极反应方程式对于理解电化学反应过程、制备电池和研究电化学应用都非常重要。
电极反应式的书写口诀？
如果是原电池。
正极：某一价态的元素粒子/离子要得到电子被还原。
负极：某一价态的元素粒子/离子要失去电子被氧化。
如果是电解池。
阴极：某一价态的元素粒子/离子要得到电子被还原。
阳极：某一价态的元素粒子/离子要失去电子被氧化。
电极反应式的书写规则技巧？
确定正负极，列出反应物质，标出电子的得失；看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中。
若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。
电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质中输入或导出电流的两个端。
输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。
在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。
电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。
电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。