干货，一定要给孩子留着，初中化学碳的化学性质知识点

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干货，一定要给孩子留着，初中化学碳的化学性质知识点

化学课上老师想让我帮同学复习一氧化碳的知识点（物理化学性质什么的），求大神帮我整理一下

初中必看，这些中考必备“化学公式”考前一定要再看一遍（收藏）

初中化学知识点总结 重点

一、干货，一定要给孩子留着，初中化学碳的化学性质知识点

加粗字体为高频考点

单质碳的化学性质

1、常温下碳的化学性质不活泼

(1)碳原子的最外层电子数为4，发生化学反应时既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下碳的化学性质不活泼。

⑵我国古代一些书法家、画家用墨(用炭黑等制成的)书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因：在常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空 气、水分接触，都不容易起变化。

(3)在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水的原因是:碳素水中 所含的碳在常温下化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触、都不容易起变化。

2.可燃性

碳与氧气的反应

（1）木炭充分燃烧生成二氧化碳，同时放出热量

（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时放出热量

注:①当碳与氧气的质量比为3:8时，两者恰好完全反应只生成二氧化碳；

当碳与氧气的质量比为3:4时，两者恰好完全反应只生成一氧化碳；

当碳与氧气的质量比在3:8和3:4之间时，生成二氧化碳和一氧化碳

②相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同

③燃烧均放热，但充分燃烧比不充分燃烧放热多

冷蝶放在蜡烛火焰上方，制得炭黑，说明:蜡烛的成分中含碳元素，不充分燃烧产生炭黑。在氧气不足的条件下，可以用含碳元素的物质制得炭黑

3．还原性：

如图为木炭还原氧化铜的实验：

(1)所示酒精灯加网罩的原因是:使火焰集中并提高温度

(2)试管口要略向下倾斜的原因：防止冷凝水流到热的试管底部，炸裂试管。

(3)实验结束时，要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯的目的:防止右侧试管中的液体倒流回热的试管底部，使试管因骤然冷却而炸裂。

(4)待试管冷却后再倒出试管中的粉末的原因：防止生成的灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。

(5)实验现象：黑色粉末中出现紫红色固体，导管口有气泡，澄清石灰水变白色浑浊。

(6)反应的化学方程式为:

（7）由于木炭还原氧化铜生成了二氧化碳气体，所以判断氧化铜与碳粉反应充分反应的依据是试管内导管口不再有气泡产生。

(8)木炭:做还原剂，具有还原性，发生氧化反应；

氧化铜:做氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。

(还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应）

补充:碳和二氧化碳反应：

也体现碳的还原性

单质碳的用途

1.作燃料2.冶金工业:

把金属氧化物中的金属还原出来。例如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。

下一篇文章 二氧化碳的制取

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一、化学课上老师想让我帮同学复习一氧化碳的知识点（物理化学性质什么的），求大神帮我整理一下

一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
【自己组织一下就可以讲10几分钟了。】

二、初中必看，这些中考必备“化学公式”考前一定要再看一遍（收藏）

在初中阶段，化学这门学科一直让是很多学生老大难的问题，不单是各路复杂难记的公式运用，它对学生的各方面能力都有所要求。

因此，很多同学都表示学不好化学，完全找不到窍门，其实把握好了正确的学习节奏，在初中打好化学的基础也并不难。

化学其实一直是门生活课，生活中很多随处可见的现象都是化学变化引起。比如：铁片的生锈、木炭的燃烧、蜡烛的燃烧等。联系实际，从身边的生活中发现化学、体味化学。这样既能学习到化学知识，又能激发学习化学的兴趣。

有了兴趣，进而结合书本，以课本为主线，仔细通读书中的正文、注释、实验内容，做好课下预习，课上跟进。

化学作为一门理科，却同样具备文科的特性。比如一些常见的化学反应是需要我们牢记的并且要会默写。条件(加热、光照、催化剂），箭头（可逆，不可逆）这些都需要注意，反应过程的现象也要背下来。

切记，化学中的公式虽然要求背下来，但我们的最终目的是要求大家理解并且融会贯通，灵活运用，然就变成书呆子式的学习了。

初中化学总共学习了60多个化学方程式，记住它们就是成功的一半了，不过很多同学都对学习化学有这样的感触，背的容易也忘得快。这是因为化学有其“特殊的语言系统，”所以我们要在记忆一些公式定义的时候要注意运用一些有效的记忆方法，比如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等。

最后要和大家提的就是重视实验，培养兴趣。化学是一门以实验为基础的学科，所以在考试中会涉及到许多有关实验中的现象和细节，所以大家一定要重视实验，记住化学课本内容时结合着实验中所看到的现象和知识，而不是机械性地死记硬背，要产生兴趣。

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 

分解反应

1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 

2、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

3、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

4、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 

5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 

置换反应

1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 

2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 

3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 

7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 

8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 

其他

1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 

3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 

4、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 

6、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

7、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

8、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 

9、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 

氧气的性质

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 

自然界的水

1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

2．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 

3．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 

质量守恒定律

1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

2．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

3．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

4. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 

碳和碳的氧化物

（1）碳的化学性质

1 . 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 

2．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

3． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

4．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 

5．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 

6．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 

（3）二氧化碳的制法与性质：

7．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 

8．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 

9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 

10．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 

11．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 

（4）一氧化碳的性质：

 12．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

 13．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2 

（5）其它反应：

14．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 

燃料及其利用

1．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 

2．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 

3． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 

金属 

（1）金属与氧气反应：

1． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

2． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO

4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

5. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

6. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

7. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 

8. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 

9. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 

10. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 

11. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 

12．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 

14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 

（4）金属铁的治炼原理：

15．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 

酸、碱、盐 

1、酸的化学性质 

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 

2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 

3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 

4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

5．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 

6. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 

7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 

8. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 

10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 

11．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 

12. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 

2、碱的化学性质 

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 

13．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 

14．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 

15．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 

16. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上） 

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

17. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 

3、盐的化学性质 

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 

18. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 

19．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

20. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 

21．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 

22．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 

三、初中化学知识点总结 重点

化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
17、N2(O2)：用磷燃烧
18、CO2(HCl)：用饱和碳酸氢钠溶液
19、CuO(C)：空气中加强热
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）
碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶

解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：
（1）该同学所选的是 溶液。
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字 ）
59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了