物质的量浓度-高考化学经典习题

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物质的量浓度-高考化学经典习题

物质的量浓度考题（高一化学）

几道关于物质的量浓度的题目

帮忙出20题化学物质的量浓度的选择题

一、物质的量浓度-高考化学经典习题

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一、物质的量浓度考题（高一化学）

解一：
假设稀释后的溶液的体积为V，根据稀释过程中n(H2SO4)守恒，有：
V*9mol/L=18mol/L*100/ρ*10^-3L
V=200/
ρmL
若稀硫酸的体积=V(水)+V(浓硫酸)，则
V(水)=
100/ρmL
而浓度为18mol
/L的浓硫酸的密度为Pg/mL，所以P>1，即
V(水)=100/
ρ
mL<100mL，故选择A。
解二：已知硫酸溶液的密度随质量分数的增大而增大，则设稀释前的溶液质量为m1、密度为d1、质量分数为w1；稀释后的溶液质量为m2、密度为d2、质量分数为w2，（d1
>d2，w1>w2）。设加入水的体积为Vml。
根据物质的量浓度的计算公式：物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积
稀释前：18mol/L=（m1w1/98）/（m2/d2）
稀释后：9mol/L=（m1w1/98）/（m2/d2）
m2=m1+V×1g/ml=100+V
用两式作比：2d2/d1=（100+V）/100
因为d2/d1<1，故（100+V）/100<2
V
<100
选A

二、几道关于物质的量浓度的题目

1.这道题选B。由Mg离子能得知，氯化镁这种物质是0.5mol，从而得知氯化镁中的氯离子是1mol，接着又能退出氯化钾中的氯离子是0.5mol，所以氯化钾是0.5mol，所以硫酸钾中有钾离子1mol，故硫酸根离子有0.5mol！（化学好麻烦，方程式都不好打，只能用中文，见谅！）

2.此题选A。过氧化钠中的氧从-1价变为+1价，所以转移了NA

3.氯离子物质的量之比是3:4:1。c=n/v，它们的体积比是3:2:1，则物质的量之比是3:2:1，由于1mol氯化镁中有2mol氯离子，所以2mol就是4，其它都是1，所以就是3：4：1

4.浓度为1mol。硫酸钠中的钠离子的小角标是2，其质量优势4.6g，所以能算出钠的物质的量为1mol,所以就有1mol硫酸钠，故硫酸根离子浓度为1mol。

5.这个没看懂，不会……

累死我了……先做这几个，下面的题路子都差不多，希望你满意！

三、帮忙出20题化学物质的量浓度的选择题

1．实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是 （ ）

A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯

2．容量瓶上需标a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线中的 （ ）

A．a、c、e B．c、d、e C．a、b、d D．b、c、d

3．在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为（ ）

A．0.2mol·L－1 B．0.04 mol·L－1 C．0.08 mol·L－1 D．0.02mol·L－1

4．下列溶液中与20mL 3mol·L－1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是 （ ）

A．30mL 1mol·L-1的NaCl B．20mL 3mol·L-1的CaCl2

C．15mL 2mol·L-1的 AlCl3 D．30mL 1mol·L-1的AlCl3

5．用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是 （ ）

A．取25g胆矾溶于1L水中

B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液

C．取25g胆矾溶于水中配成1L溶液

D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中

6．下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液正确的说法是 （ ）

A．2L溶液中含有0.2 molBa2+

B．1L溶液中含有0.2mol NO3-

C．0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1

D．0.5L溶液NO3-的物质的量浓度为0.2mol·L-1

7．有K2SO4和Al2 (SO4) 3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，SO42-物质的量浓度为0.7mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为 （ ）

A．0.1 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.25 mol·L-1

8．某物质的溶液物质的量浓度为C mol·L-1，质量分数为W%，该物质的摩尔质量为M g·mol-1，则此溶液的密度数值为 （ ）

A． B． C． D．

9．已知某饱和溶液的①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的

溶解度⑥溶液的密度。下列有关以上条件的组合，其中不能计算出该饱和溶液的物质的

量浓度的是 （ ）

A．①②③④ B．①③④⑤ C．④⑤⑥ D．①④⑥

10．体积相同的某营养液两份，其配方如下：

KCl

K2SO4

(NH4)2SO4

NH4Cl



(1)

0.3mol/L

0.2mol/L

0.1mol/L





(2)

0.1mol/L

0.3mol/L



0.2mol/L



两份营养液中各离子的浓度 （ ）

A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(Cl-)相同

11．将标准状况下的aLHC1气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）

A． B．

C． D．

12．相对分子质量为M的某溶质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ）

A． B． C． D．

13．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是 （ ）

A．9∶3∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．9∶4∶1

14．30mL1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ）

A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L

15．将溶质质量分数为a%,物质的量浓度为C1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定的水，使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为C2mol/L,则C1和C2的关系： （ ）

A．C1=2C2 B．C2＜2 C1 C．C2＞2 C1 D．C2=2 C1

16．下列物质属于纯净物的是 ( )

A．液氯 B．盐酸 C．氯水 D．漂粉精

17．下列关于氯气的描述中，正确的是 （ ）

A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2

C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl

18．下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）

A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气

D．氯水放置数天后，pH增大

19．下列各物质反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( )

A．金属钠在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氧气中燃烧

20．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( )

①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中

A．①②③④⑤ B．④③①②⑤

C．①③④②⑤ D．①④③②⑤

参考答案

1．B 2．A 3．D

4．D（①溶液浓度与所取溶液的多少无关，故体积为干扰信息，弃之。②可溶盐，均完全电离，要结合电离方程式分析。）

5．C（配成1L溶液，而不是加1L水）

6．C 解析：溶液中离子浓度与体积无关，离子物质的量与体积有关，C(Ba2+)为0.2mol·L-1，C(NO3-)为0.4mol·L-1；2L溶液含0.4mol Ba2+，1L溶液中含有0.4mol·L-1 NO3-。

7．C 解析：根据正负电荷相等可知，C(K+)= 2C(SO42-)-3 C(Al3+)。

8．D 解析：由得。

9．D 解析：由①②④可求出溶质物质的量，A正确。由①⑤④也可求出溶质物质的量， B正确。由知，C正确。

10．A．解析：第(1)份中,c(K+)=(0.3+0.4)mol·L－1=0.7mol·L－1,

c(Cl-)=0.3mol·L－1,c(SO42-)=0.3mol·L－1,c(NH4+)=0.2mol·L－1.

第(2)份中,c(K+)=(0.1+0.6)mol·L－1=0.7mol·L－1,

c(Cl-)=(0.1+0.2)mol·L－1=0.3mol·L－1,c(SO42-)=0.3mol·L－1,c(NH4+)=0.2mol·L－1.

11．D 解析：

解法一（计算法）

HC1的物质的量是：

溶液的体积是：

解法二（推理法）

A．选项计算式中没有用到盐酸的密度，错。B选项的分母中没有反映溶质的量，错。

C选项计算式中的体积是毫升，错。

D正确。

12．B 解析：由概念直入主题：

13．A 解析：（归一法）设所用AgNO3分别为3 mol 、2 mol 、1 mol，由离子反应可得三溶液中Cl-离子物质的量各为3 mol 、2 mol 、1 mol，则NaCl为3 mol、MgCl2为1 mol、AlCl3为1/3 mol。因为浓度相同，故体积比=物质的量之比=9∶3∶1。

14．C 解析：你算出来了吗？哈哈，甭算啦！两溶液的Cl－浓度都一样，混合是不会变的。

15．C

16.B
17.A
18.B
19.B
20.B