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今天小编给各位分享物质的量浓度的知识，文中也会对其通过NB化学在线课堂｜第一期：配制一定物质的量浓度的溶液（案例）和一定物质的量浓度溶液的配制，需要八个步骤是哪八个？等多篇文章进行知识讲解，如果文章内容对您有帮助，别忘了关注本站，现在进入正文！
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一、NB化学在线课堂｜第一期：配制一定物质的量浓度的溶液（案例）
疫情当前，学校延期开学，线下教学改为线上教学。从前几天开始就有老师已经陆续开始网上直播课了，今天我们带来的是湖南长郡中学的喻老师分享的网络教学片断，供老师们参考，让我们一起来看看吧！
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配制一定物质的量浓度的溶液是一个非常重要的实验，涉及到很多操作上的细节。在软件中您可以完美还原称量、溶解、定容等步骤，方便为学生进行讲解。同时还可以把这个实验分享给学生，让学生在家也能自己进行实验。
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一、一定物质的量浓度溶液的配制，需要八个步骤是哪八个？
1、计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。
2、称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。
3、溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
4、移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。
6、定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
7、摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
8、装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
注意事项：
1、只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2、 转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
3、如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
4、用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
5、摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
扩展资料
1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。
4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。
非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
二、高一化学:配置一定物质的量的溶液的详细步骤,急求!!
配置溶液要以下几步第一：计算，计算需要的溶质质量或者液体体积
第二：称量或者移取，称量所需溶质质量或者吸取所需液体体积（吸取液体要注意移液管的使用）
第三：溶解，将固体溶解，或者将液体稀释
第四：转移，将液体转移进入容量瓶，注意用玻璃棒，而且不要将溶质洒在外面
第五：冲洗，将烧杯，玻璃棒用蒸馏水冲洗三遍以上，并将冲洗的液体转移进入容量瓶
第六：定容，定容至容量瓶刻度线，在接近刻度线的时候要用胶头滴管
第七：摇匀，将所配的液体摇匀，转移进试剂瓶保存，贴标签
三、化学：一定物质的量浓度溶液的配制计算过程
①计算，计算出配置所需要溶质的质量。②称量，固体用托盘天平（垫上小纸片，有腐蚀性的固体如氢氧化钠，要用玻璃器皿），液体用量筒。③溶解，用玻璃棒搅拌，目的：加快溶解速度④转移，将烧杯内的溶液用玻璃棒引流到容量瓶里⑤洗涤，用蒸馏水清洗2~3次，并将洗液倒入容量瓶⑥定容，加水到离刻度线2~3cm处时，用胶头滴管滴加，使凹液面与刻度线水平⑦摇匀。老师化学课整理的，望采纳！O(∩_∩)O谢谢关于物质的量浓度的问题，通过《高一化学:配置一定物质的量的溶液的详细步骤,急求!!》、《化学：一定物质的量浓度溶液的配制计算过程》等文章的解答希望已经帮助到您了！如您想了解更多关于物质的量浓度的相关信息，请到本站进行查找！