高中化学知识讲解-配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

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高中化学知识讲解-配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

化学；配制一定物质的量浓度溶液的误差如何分析

高一化学 关于配置一定物质的量浓度的溶液 误差分析 求解第①②小问！

一、高中化学知识讲解-配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)

1、NaOH药品不纯（如 NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。

2、用天平称量 NaOH时，称量时间过长。由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果偏低。

3、用天平称量 NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。

4、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。

5、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。

6、用天平称量 NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。

7、称量前小烧杯中有水，无影响。

8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。

9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。

10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高

11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。

12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。

13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。

14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。

15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。

16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。

一、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1、用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的，所以回造成溶质质量见效，造成浓度偏低。
2、因为定容只是让给一定的溶质，配上一定的溶剂。定容之后所有的数据就已经固定了。所以无聊液面是否下降都对结果无影响。至于液面下降的原因是因为溶质溶解于溶剂中，他们的体积关系不是简单的1＋1＝2的问题。因为溶剂中也是有空间空隙的，而溶质就可以在这部分空隙中，所以1＋1可能小于2，你这么理解就可以了。
3、如果你指的是称量NaOH固体的话，那么是因为NaOH吸收了空气中的水，质量增加了。相对来讲造成你称量时称量同等质量的NaOH吸收了水的NaOH固体自然含NaOH就会少了，所以溶质质量就减小了，浓度就偏低了。

二、化学；配制一定物质的量浓度溶液的误差如何分析

天平称量是左物右码
物质的质量的砝码的质量加上游码的质量
如果左右颠倒
物质的质量就等于砝码的质量减去游码的质量
因此物质称量出的实际质量比要求称量的质量小
物质的量就小
而溶液的体积不变
根据c=n/v
因此所配溶液浓度就偏低
容量瓶上标有使用温度
该容量瓶需在所指定的温度下使用
一般为20摄氏度
若高于20摄氏度
由于容量瓶瓶壁的热胀冷缩
容量瓶的容积会有少量减少
也就是溶液的体积减少了
c=n/v
因此浓度偏高

望采纳

三、高一化学 关于配置一定物质的量浓度的溶液 误差分析 求解第①②小问！

分析配制溶液的误差要根据公式来。
C
=
n/V
就看影响的是n还是V，
俯视仰视画图看，
注意，俯视是读数大于液体实际体积。读数偏大，实际体积偏小。。。仰视反之。。。
量筒本来不用洗，洗了就使n偏大。导致c偏大。
再比如固体有杂质，那么实际有效成份小了，n偏小，导致c偏小。