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今天小编给各位分享二氧化碳的性质的知识，文中也会对其通过初三化学上册，二氧化碳的物理与化学性质及在生活中应用举例和二氧化碳的物理性质和化学性质各是什么？等多篇文章进行知识讲解，如果文章内容对您有帮助，别忘了关注本站，现在进入正文！
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一、初三化学上册，二氧化碳的物理与化学性质及在生活中应用举例
二氧化碳是初中化学重点学习的物质之一，也是中考必考的内容。下面学习一下二氧化碳的性质与应用。
1、二氧化碳的物理性质
二氧化碳（化学式：CO2）在常温（25℃）常压下，是一种无色、无味、无毒的气体。在空气中所占的体积分数为：0.03%。说明：标准情况下指：0℃，一个标准大气压（1.013×105pa）下。
二氧化碳沸点：-78.5℃，加压降温可使二氧化碳气体变成白色雪花状固体（干冰），干冰升华会直接变成二氧化碳气体，并带走大量的热。2、二氧化碳的化学性质
2.1、二氧化碳与水反应
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在加热条件下分解生成二氧化碳和水。文字表达式与化学方程式如下：
实验1、打开一汽水瓶的瓶盖，塞上带导管的橡皮塞（注意导管口不能伸入汽水中），另一端导管伸入装有滴加了紫色石蕊试液（石蕊试剂是一种酸碱指示剂，遇酸变成红色）的蒸馏水的试管中，轻轻摇晃汽水瓶，观察现象。
将盛有红色液体的试管放在酒精灯上加热，溶液的红色消失，说明碳酸受热分解消失。
实验2、紫色纸花变红实验
用紫色石蕊试剂侵泡纸花，制成紫色纸花并晾干，共制成相同干燥的紫色纸花03个。分别做以下实验。
①取一干燥的紫色纸花，向上面喷水。
现象：紫色纸花仍然为紫色，不变色。
②取一干燥的紫色纸花，放入盛有干燥的二氧化碳气体的集气瓶中。
现象：紫色纸花仍然为紫色，不变色。
③取一干燥的紫色纸花，在上面喷上水后，再放入盛有干燥的二氧化碳气体的集气瓶中。
现象：紫色纸花变成红色。
实验结论：水与二氧化碳都不能使紫色纸片变红，使紫色纸片变红的物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸。所以碳酸是使紫色石蕊试液变色的物质。2.2、二氧化碳与活泼金属反应
镁在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成碳和氧化镁，文字表达式与化学方程式如下：
2.3、光合作用
二氧化碳与水在光照和叶绿素的条件下，生成氧气和有机物（葡萄糖），文字表达式与化学方程式如下
2.4、二氧化碳与碱性溶液反应
二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是检验二氧化碳气体的方法。文字表达式与化学方程式如下：
2.5、二氧化碳与碳反应
二氧化碳在高温条件下和碳发生反应生成一氧化碳，文字表达式与化学方程式如下：
2.6、二氧化碳不可燃也不助燃
通常情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，但是二氧化碳不是一定不支持燃烧，如镁可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。
实验：二氧化碳熄灭蜡烛实验
在一大烧杯中，一高一低放置两个点燃的蜡烛，向烧杯中缓缓倒入二氧化碳气体。
实验现象：低处的蜡烛先灭，高处的蜡烛后灭。
实验结论：①二氧化碳的密度比空气大（二氧化碳的物理性质）；
②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧（二氧化碳的化学性质）。
3、二氧化碳的应用
3.1、人工降雨与舞台“烟雾”
固体的二氧化碳（也称干冰）暴露在空气中很快升华变成二氧化碳气体，并带走大量的热，使周围空气中水蒸汽遇冷变成小水滴，进而形成雨水。如果在舞台上使用干冰并会产生很多小水滴，在不同灯光照射下，并形成了舞台“烟雾”。
3.2、灭火
根据二氧化碳不可燃也不支持燃烧的性质，制造二氧化碳灭火器用于灭火。
二氧化碳灭火器原理：在加压时将二氧化碳气体压缩成液体，装在钢瓶中，使用时将其喷出。通过降温和隔绝空气达到灭火的目的。①降温：液体二氧化碳汽化带走热量；
②隔绝空气：二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧；
二氧化碳灭火器用途：因二氧化碳灭火器是通过二氧化碳气体隔绝氧气来灭火，不会对物品造成污染与损伤,可用于贵重设备、档案资料的灭火。3.3、二氧化碳可作为气体肥料
二氧化碳是植物进行光合作用的主要原料，植物生长离不开光合作用，光合作用离不开二氧化碳，所以说二氧化碳可看成植物的气体肥料
3.4、制作碳酸饮料
将二氧化碳气体加压通入到饮料中，可制成碳酸饮料，如可乐，雪碧等。当碳酸饮料喝入体内后，碳酸会分解产生二氧化碳和水，二氧化碳从体内排出，并带走热量，让人感觉凉爽。
4、二氧化碳与人类环境
4.1、温室效应
温室效应：太阳的短波辐射到达地球表面，地表受热后向外放出的长波辐射被一些气体（如二氧化碳、甲烷等）吸收，导致大气变暖，地球上环境温度上升。这些气体称为温室气体。
温室效应的危害：温室效应会使全球变暖，冰川融化，海平面上升，给人类生存环境造成威胁。
4.2、二氧化碳与人体健康
当空气中二氧化碳超过正常含量时，会使人体感觉头昏、胸闷、心悸等有害影响，在人群密集的地方。
4.3、低碳生活的概念
低碳生活指：人类生活生产中尽量减少能量的消耗，污染物的排放，尤其是二氧化碳气体的排放。以减少大气的污染，减缓生态恶化。主要是从节电、节气和回收三个环节做起。
①不开私家车，乘公交、步行或骑车出行；
②使用太阳、风能；
③不使用一次性筷子。
一、二氧化碳的物理性质和化学性质各是什么？
一、二氧化碳的物理性质
1、液体状态表面张力：约3.0dyn/cm；
2、密度：1.816kg/m3；
3、粘度：0.064mPa·S；
4、临界温度：31.06℃；
5、临界压力：7.383MPa；
6、临界体积：10.6Kmol/m3。
二、二氧化碳的化学性质
1、和水反应：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
2、和碱性物质反应：二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
3、和活泼金属在点燃下的反应：二氧化碳本身不支持燃烧，但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应（如钠、钾、镁）生成相对应的金属的氧化物和碳。
4、配伍禁忌：尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属，如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应，但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。
扩展资料：
1、一定范围内，二氧化碳的浓度越高，植物的光合作用也越强，因此二氧化碳是最好的气肥。美国科学家在新泽西州的一家农场里，利用二氧化碳对不同作物的不同生长期进行了大量的试验研究，他们发现二氧化碳在农作物的生长旺盛期和成熟期使用，效果最显著。
2、二氧化碳密度较空气大，当二氧化碳少时对人体无危害，但其超过一定量时会影响人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸浓度增大，酸性增强，并产生酸中毒。空气中二氧化碳的体积分数为1%时，感到气闷，头昏，心悸；4%-5%时感到眩晕。6%以上时使人神志不清、呼吸逐渐停止以致死亡。
3、固态二氧化碳压缩后又叫干冰，零下75℃干冰升华，可以吸收周围的热量，使周围水汽凝结，就生成了一种云雾缭绕的景象，同时周围温度迅速降低，因此干冰常用于低温保存物品。
参考资料：
二、二氧化碳的物理性质和化学性质
物理性质：1、液体状态表面张力：约3.0dyn/cm；2、密度：1.816kg/m3；3、粘度：0.064mPa·S；4、临界温度：31.06℃；5、临界压力：7.383MPa；6、临界体积：10.6Kmol/m3。化学性质：1、和水反应：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。2、和碱性物质反应：二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
二氧化碳
二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。
在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
三、二氧化碳的物理性质和化学性质
二氧化碳的物理性质和化学性质：一、物理性质：
二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体，密度比空气大，微溶于水，二氧化碳固体俗称干冰，可做致冷剂，用于保藏食品、人工降雨。
二、化学性质：“三不二水”
二氧化碳不能燃烧，不能助燃，也不能供呼吸。
二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸：
CO2
+
H2O
=
H2CO3。
但碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3=△=
CO2
↑+
H2O
。
二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊
，这也是检验二氧化碳的方法。
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3↓
+
H2O
另外，二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2
+
6H2O
=叶绿体、光照=C6H12O6
+
6O2
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