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初三化学:《离子》课件

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    一、九年级上册化学离子知识点

    ⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。
    ⒉分类
    阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+
    离子
    阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-
    ⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:
    Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)
    2Mg2+ 右上角的数字表示每个镁离子带两个单位的正电荷

    前面的数字表示两个镁离子
    ⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
    ⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如:
    阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等
    阴离子:Cl-、S2‑等
    ⒋阳离子、阴离子的判断:
    ①阴离子:质子数<核外电子数
    ②阳离子:质子数>核外电子数
    5.由离子构成的物质:由活泼金属和活泼非金属组成的化合或活泼金属与原子团之间、或原子团与原子团之间组成的化合物。例如:氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
    6.有关离子的小结
    ⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;
    ⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
    ⑶常见原子团离子:
    SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
    OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子

    二、初三化学---离子

    纠正:应说非金属元素,不能说非金属原子

    氖确实是非金属元素
    它是稳定结构

    答案有错误很正常

    三、初三化学离子

    2.酸、碱、盐的初步概念

    从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。

    电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。
    3.酸性氧化物和碱性氧化物

    说明:

    (1)金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物。

    (2)碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱;酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
    4.金属活动性顺序

    ①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。

    ②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。

    ③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。

    方法指导:①熟练地记住金属活动性顺序表,并学会运用。

    方法指导:①熟练地记住金属活动性顺序表,并学会运用。

    ②与金属反应不能放出 H2的是那些氧化性酸,如 HNO3、浓 H2SO4,与H前金属反应或与H后金属反应都不能生成H2,而生成的是 H2O。

    ③Cu+AgCl——不反应。Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面,但因AgCl不溶于水,无法形成盐溶液,所以不反应。
    酸的通性

    酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。

    酸的通性可归纳为以下五点:

    酸 的 通 性
    一 般 规 律

    (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
    无色酚酞试液遇酸不变色
    (2)跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
    2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
    (3) 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
    3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
    (4)跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
    H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
    (5)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
    2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

    方法指导:所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律,是具有一定条件和运用范围的,切忌生搬硬套。例如,对于金属跟酸发生置换反应,“金属”——在金属活动顺序中排在氢前面的金属。“酸”——常用盐酸、稀硫酸,而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸,因为它们跟金属反应一般不生成氢气。

    碱的通性

    碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子,因而碱类都具有一些相似的化学性质,即碱的通性。

    碱的通性可归纳为以下四点:

    碱的通性
    一般规律

    (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
    无色酚酞试液遇碱变红色
    (2)跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水
    2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
    (3)跟酸反应 碱+酸—→盐+水
    Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
    (4)跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐
    Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

    方法指导:学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性,又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应,而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

    另外还要注意的是碱与盐反应时,反应物必须均可溶,且还要符合复分解反应发生的条件。

    统一练:根据碱的通性,请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质?用化学方程式表示。

    难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性

    (1)大多数难溶性碱受热容易分解,如:

    而可溶性碱通常是很稳定的,受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O+ H2O=2NaOH,而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应,即CuO—→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。

    (2)难溶性碱除可与酸发生中和反应外,通常不能和酸性氧化物或盐起反应。

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