158文章网欢迎您
您的位置:158文章网 > 范文示例 > 中考状元熬夜整理:初三化学酸碱盐知识点(最全整理版),值得收藏

中考状元熬夜整理:初三化学酸碱盐知识点(最全整理版),值得收藏

作者:158文章网日期:

返回目录:范文示例

今天小编给各位分享初三化学课件的知识,文中也会对其通过中考状元熬夜整理:初三化学酸碱盐知识点(最全整理版),值得收藏和初中化学酸碱盐知识点总结等多篇文章进行知识讲解,如果文章内容对您有帮助,别忘了关注本站,现在进入正文!

内容导航:
  • 中考状元熬夜整理:初三化学酸碱盐知识点(最全整理版),值得收藏
  • 初中化学酸碱盐知识点总结
  • 初中化学酸碱盐知识归纳总结
  • 初三化学酸碱盐知识点归纳
  • 一、中考状元熬夜整理:初三化学酸碱盐知识点(最全整理版),值得收藏

    中考状元熬夜整理:初三化学酸碱盐知识点(最全整理版),值得收藏

    完整版资料,文末领取!

    一、初中化学酸碱盐知识点总结

    初中化学酸碱盐知识点总结

      在日常过程学习中,是不是听到知识点,就立刻清醒了?知识点也可以通俗的理解为重要的内容。掌握知识点有助于大家更好的学习。以下是我精心整理的初中化学酸碱盐知识点总结,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。

      初中化学酸碱盐知识点总结1

      一、电离方程式

      H2SO4=2H++SO42-

      NaOH=Na++OH-

      Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

      二、物质的俗称和主要成分

      生石灰——CaO

      熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

      石灰石、大理石——CaCO3

      食盐的主要成分——NaCl

      纯碱、口碱——Na2CO3

      烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

      胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

      碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

      氨水——NH3.H2O

      三、金属活动性

      1、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

      2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

      3、金属活动性顺序的应用:

      (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

      (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

      四、酸、碱、盐的溶解性

      1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

      钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

      硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

      碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

      碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

      2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

      3、四个微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

      Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

      4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

      五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

      (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

      (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应

      (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

      六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

      1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

      无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

      2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

      七、离子的检验

      Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

      SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

      CO32-

      (1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

      (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

      注:

      1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。

      2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

      八、酸、碱、盐的特性

      1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

      2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

      3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

      4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

      5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

      6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

      7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

      8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

      九、酸与碱的通性

      1、酸的通性

      (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

      (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

      (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

      (4)酸能与碱反应生成盐和水

      (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

      2、碱的通性

      (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

      (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

      (3)碱能与酸反应生成盐和水

      (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

      十、盐的性质

      (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

      (2)某些盐能与酸反应生成新的'盐和新的酸

      (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

      (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

      初中化学酸碱盐知识点总结2

      《酸碱盐》知识系统性比较强,概念较多,涉及到的化合物种类及反应也多,且反应规律较复杂,同学们学习有一定困难。如果把”。说明:“该章的一些重要内容编成口诀,记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强,概念较多,涉及到的化合物种类及反应也多,且反应规律较复杂,同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀,记忆起来就方便多了。

      1.电离口诀: “电电离离,遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离,并不是通电后才发生电离。

      2.酸碱盐溶液导电原因口诀: “溶液能导电,原因仔细辨,光有离子还不行,自由移动是关键”。说明:“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子,若这些离子不能自由移动,该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时,溶液才能导电。

      3.浓盐酸的特性口诀: “无色刺激有酸味,浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么,它是盐酸小液滴”。说明:若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”,即成为浓硝酸的特性。

      4.浓硫酸的特性口诀: “无色粘稠油状液,不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化,沾上硫酸用布拭”。说明:“把水吸”是指浓硫酸有吸水性,从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

      5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀: “石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳。”说明:“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色)。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”,这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱,则不能使指示剂变色。

      6.稀释浓硫酸的方法口诀: “稀释浓硫酸,应防酸飞溅,要把浓酸注入水,同时再搅拌”。说明:“应防酸飞溅”,是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较浓硫酸小,会浮在酸上面,溶解时放出的热会使水立即沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。

      7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀: “硝酸浓硫酸,氧化性很强,遇到金属后,生水不生氢”。说明:“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

      8.金属活动性顺序的意义及应用口诀:

      <1>意义:“金属位置越靠前,金属活动性越强。”

      ①金属跟酸的置换反应:“氢前金属能置氢,氢后金属不反应。”

      ②金属跟盐的置换反应:“前面金属是单质,后面金属盐溶液,除去钾钙钠钡外,置换反应都成立。”

      说明:

      “后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐,不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中,排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强,将它们投放盐酸溶液中时,它们首先跟溶液中的水反应,而不能置换出盐中的金属,故应除去这四种金属。

      9.氢氧化钠的特性及俗名口诀: “白色易溶并放热,吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名:火碱烧碱苛性钠”。说明:“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水,并在溶解时放出大量的热。

      10.盐和碱的溶解性规律口诀: “钾钠铵盐硝酸盐,溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”。说明:“硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶,其余都溶;盐酸盐(即氯化物)中只有氯化银不溶,其余都溶。“碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水,碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了,其余都不溶于水。“要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶,氢氧化钙微溶,其它碱都不可溶。

      初中化学酸碱盐知识点总结3

      (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

      26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

      27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

      28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

      29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

      30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

      31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

      32.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

      33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

      (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

      34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

      35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

      36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

      (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

      37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

      38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

      39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

      40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

      41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

      42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

      (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

      43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

      44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

      45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

      46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

      47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

      (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

      48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

      49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

      50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

      51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

      52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

      53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

      54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

      55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

      56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

      57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

      58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

      (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

      59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

      60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

      61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

      62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

      63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

      64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

      (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

      65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

      66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

      67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

      68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

      69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

      (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

      70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

      71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

    ;

    二、初中化学酸碱盐知识归纳总结

    化学这门学科的发展影响着我们的生活,所以在初中学好化学很有必要。那么初中化学酸和碱的知识点有哪些呢?以下是我分享给大家的初中化学酸碱盐知识归纳,希望可以帮到你!
      初中化学酸碱盐知识归纳
      一、 化学用语

      1、电离:H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

      2、物质的俗称和主要成分

      生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

      食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

      碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(学名:一水合氨)

      二、酸、碱、盐的溶解性

      1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

      钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水影无踪。

      碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。

      硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

      碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

      2、七个常见的沉淀物:

      中考范围:(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀

      以阅读材料形式考察:氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

      3、四个微溶物:

      中考范围:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

      以阅读材料形式考察: Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

      三、复分解反应的发生条件

      1、复分解反应口诀:复分解要进行,溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

      2、复分解的tips:

      (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

      (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应

      (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

      四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

      1、指示剂———溶液的酸碱性:紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

      无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用;

      碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

      2、pH值———溶液的酸碱度:pH>7,溶液为碱性(越大碱性越强) ;pH=7溶液为中性; pH<7,溶液为酸性(越小酸性越强)。

      3、中考中常考:溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠;溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要成分)

      五、离子的检验

      1、原理

      H+(溶液中):1、石蕊、pH值试纸; 2、加入铁粉,固体溶解,有气泡产生,溶液变为浅绿色;

      3、加入金属氧化物(氧化铜),黑色固体溶解,溶液变为蓝色;

      4、难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁,可溶性碱不行),蓝色固体溶液,溶液变为蓝色;

      5、加入碳酸钠或碳酸钙,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)

      OH-(溶液中):1、酚酞、pH值试纸;2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液

      CO32- (1)(固体或溶液):在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

      (2)(在溶液中):在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

      Cu2+、Fe3+(溶液中):在被测溶液中加入可溶性强碱(如氢氧化钠),有蓝色或红褐色沉淀产生。

      【以下两种离子的检验,中考不要求,高中必知】

      Cl - (在溶液中):在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

      SO42-(在溶液中):在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

      NH4+(在溶液中): 在被测溶液中加入氢氧化钠,微热溶液,若产生一种产生一种有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝,则原溶液中含有铵根离子。

      (固体):铵态氮肥的检验;取样品与熟石灰充分混合,研磨,产生一种有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。

      2、正确的操作:取样-溶解(样品为固体)-滴加-观察现象-得出结论

      六、物质的颜色

      1、固体(多为白色)

      黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3

      红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3

      2、溶液(多为无色);

      浅绿色溶液———(亚铁盐溶液):FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

      溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

      溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

      七、酸、碱、盐的特性

      1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

      2、浓硫酸———无挥发性,粘稠的油状液体;有很强的吸水性,可做干燥剂,不能干燥氨气;溶水时能放出大量的热。

      3、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

      4、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热;能与空气中的二氧化碳反应而变质;与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂,不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

      5、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液,用于检验水蒸气。

      6、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液

      7、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

      八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】

      (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

      (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气:

      Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

      (3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水:

      Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

      (4)酸能与碱反应生成盐和水

      NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

      (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

      CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

      (6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

      Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

      (7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

      史上最牛反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

      NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

      2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

      MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

      (8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

      CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

      (9) 有关盐的其他反应

      CaCO3高温====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

      九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

      1、溶液变色;(如酚酞遇碱性溶液变红)

      2、固体(沉淀)溶解;(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)

      3、有气泡产生;(碳酸盐与酸的反应)

      4、产生沉淀;(溶液中,钙离子遇到碳酸根离子)

      5、固体析出;(铁钉与硫酸铜的反应)

      6、溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)
      初中化学酸碱盐学习误区提醒
      1、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中,可简单的记为“酸入水,且慢慢,用力搅拌不停断,切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外。

      2、使用氢氧化钠必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,实验时最好戴防护镜,防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

      3、浓盐酸具有挥发性,敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小,溶剂质量不变,溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性,敞口放置吸收空气中的水,溶剂质量增加,溶液溶质质量分数变小。

      4、根据化学式判断酸和碱

      酸——化学式通式 HnR,R表示酸根离子,化学式特点为氢元素开头,在水溶液中能解离出H+和酸根离子,但注意H2O不是酸(属于氧化物),而CH3COOH醋酸,属于酸。

      碱——化学式通式为 M(OH)n ,M表示金属元素,化学式特点为氢氧根离子结尾,在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子,但注意NH3·H2O(氨水),化学式不符合这一特点。
      初中化学酸碱盐典型例题
      一、考查指示剂和溶液的酸碱性

      小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。根据下判断,不能做指示剂的是( )

      解析:根据酸碱指示剂的概念,在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色,以颜色区别酸、碱和盐的溶液,A、C、D三个答案中均出现了不同的颜色,只有B是颜色没有改变,故选B

      答案:B

      二、考查盐酸与硫酸的特性

      下列物质放在敞口容器中一段时间后,质量明显减少的是( )

      A. 浓硫酸   B. 浓盐酸  C. 氢氧化钠  D. 氯化钠

      解析:由于浓盐酸具有挥发性,放在敞口溶器中质量减小,氢氧化钠遇水潮解,而浓硫酸可以吸水,所以这两种物质放在敞口容器中质量增加,氯化钠放在敞口容器中质量不会改变,故正确的答案为B。

      答案:B

      三、考查酸的化学性质

      向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,反应后过滤,向溶液中插入锌片,有气泡产生。则以下判断不正确的是( )

      A.不溶物中一定含有铁    B.滤液中一定含有硫酸

      C.不溶物中一定含有铜    D.滤液中一定含有硫酸亚铁

      解析:由题意可知,向滤液中加入锌片,有气泡产生,说明滤液中含有硫酸,故不溶物中不能含有铁粉。题中发生的反应有 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O,Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu,所以滤液中有H2SO4、FeSO4,可能还有CuSO4,不溶物中有Cu。

      答案:A

      四、考查碱的特性及用途

      有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是

      解析:A、C、D中NaOH浓溶液与CO2气体反应都会产生较明显的现象,A中蛋被吞入瓶中,C中气球会鼓起,D中塑料瓶会变瘪,只有B中试管内液面在取下橡皮塞后会上升,但CO2能溶于水,CO2与水反应也会产生类似的实验现象,因而B不足以说明CO2与NaOH发生了反应,故正确答案为B。

      答案:B

    猜你喜欢:

    1. 初三化学酸碱盐十大知识点

    2. 9年级化学常见的酸碱盐的知识点

    3. 初三化学酸碱盐知识点复习

    4. 初中化学酸碱盐知识点总结

    5. 9年级化学酸碱盐知识点归纳

    三、初三化学酸碱盐知识点归纳

    酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物,它能和指示剂发生反应,使紫色石蕊试液变红,绿色溴麝香草酚蓝试液变黄,不能使无色酚酞试液变色,还能和碱类、碱性氧化物反应生成盐和水,和盐类反应生成另一种盐和另一种酸,和活泼金属反应(一般是无氧化性的酸),生成盐和氢气。酸可以分为含氧酸和无氧酸,一般无氧酸都是混合物,因为它是气体的水溶液。
    碱是电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物,它能和指示剂发生反应,使紫色石蕊试液和绿色溴麝香草酚蓝试液变蓝,使无色酚酞试液变红,还能和酸类、酸性氧化物反应生成盐和水,和盐类反应生成另一种盐和另一种碱。碱可以分为一元碱、二元碱和三元碱。
    盐是由金属元素和酸根组成的化合物,它能和碱类、酸类生成另一种盐和酸或碱,如果和盐类反应,则生成另两种盐,如果和金属反应,则生成另一种盐和金属。盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。

    关于初三化学课件的问题,通过《初中化学酸碱盐知识归纳总结》、《初三化学酸碱盐知识点归纳》等文章的解答希望已经帮助到您了!如您想了解更多关于初三化学课件的相关信息,请到本站进行查找!

    本文标签:初三化学课件(5)

    相关阅读

    • 初三化学:《离子》课件

    • 158文章网范文示例
    • 今天小编给各位分享初三化学课件的知识,文中也会对其通过初三化学:《离子》课件和九年级上册化学离子知识点等多篇文章进行知识讲解,如果文章内容对您有帮助,别忘了关注本
    关键词不能为空

    范文示例_作文写作_作文欣赏_故事分享_158文章网