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初中化学:氧气课件

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    一、化学氧气知识点

      氧气的制取是初中化学的重点,也是历年中考的热点。下面我给你分享化学氧气知识点,欢迎阅读。

      化学氧气的性质

      1.物理性质:

      (1)色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;

      (2)密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;

      P.S.:通常情况下,是指20℃,1.01×105Pa;标准状况下,是指0℃,1.01×105Pa;

      (3)溶解性:氧气不易溶于水

      (4)三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。问题:有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?答:水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

      2.化学性质:

      (1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)

      实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式:碳(C) +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2)

      在空气中的燃烧情况:木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体

      (2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

      实验现象:剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。

      文字表达式:铁(Fe) +氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4)

      注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况:持续加热发红,离火后变冷。

      (3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)

      实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式:石蜡 +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2) 水(H2O)

      空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)

      实验现象:

      剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。

      文字表达式:镁(Mg)+ 氧气(O2)点燃氧化镁(MgO)

      (5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)

      实验现象:加热后,铜丝红热,冷却后,在铜丝表面出现一层黑色物质。

      文字表达式:铜(Cu)+ 氧气(O2)加热氧化铜(CuO)

      (6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟

      文字表达式:磷(P)+ 氧气(O2)点燃 五氧化二磷(P2O5)

      空气中燃烧情况:黄白色火焰,放热,有大量白烟(7)其他物质与氧气的反应

      某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。

      如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等。

      结论: (1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;

      (2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;(3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;

      (4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。

      化学氧气的制法

      ①原理:2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ (a)

      2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2 ↑ (b)

      2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑ (c)

      ②发生装置的选择

      选择发生装置的依据是:反应物的状态和反应条件等。

      若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放 a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是:该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性,能否与空气或水反应等。

      排水法:适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净,但含有水蒸气。 向上排空气法:适用于相同状况下,密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。同时,应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片,以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥,但纯度较低。 向下排空气法:适用于相同状况下,密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥,但纯度较低。 由于氧气不易溶于水,且不与水反应,所以可以用排水法收集;又由于氧气的密度比空气略大,且不与空气中任何成分发生反应,因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集的氧气比较纯净,而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。

      b.检验:将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气.

      c.验满和存放:用排水法收集气体时,当有气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满。用向上排空气法收集氧气时,将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃,表明气体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 ④实验步骤 若选用原理(a)或(b)的反应,用排水法收集氧气,其实验步骤可以概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”个字,可用谐音记忆:“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”。 若选用原理(c)的反应,用排水法收集氧气,其实验步骤为:

      连接仪器;

      检查装置的气密性;

      加入药品;

      收集、检验、验满、存放。 制取任何气体之前,都应先检查装置的气密性,原理是利用气体受热膨胀,遇冷收缩,在装置内外产生压强差。 操作方法是:先连接好仪器,然后把导管的一端浸入水里,两手紧贴容器的外壁,如果装置不漏气,里面的空气受热膨胀,导管口有气泡冒出。松开两手,冷却后,导管中形成一段水柱。

      不能先装入药品再检查装置的气密性。

      ⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项

      a.试管口要略向下倾斜。防止药品中的水分受热后变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂。

      b.试管内导管稍微露出橡皮塞即可,便于气体排出。

      c.药品要斜铺在试管底部,以增大受热面积。

      d.铁夹要夹在离试管口1/3处。

      e.要用酒精灯的外焰对准药品部位加热;加热时要先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准放药品部位加热。 f.用排水法收集氧气时,集气瓶充满水后倒置于水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集氧气时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。

      g.用排水法时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶瓶口有气泡冒出时,证明气体已集满。

      h.停止反应时,应先把导管从水槽里拿出,再熄灭酒精灯 (防止水倒流到试管中导致试管炸裂)。

      i.用高锰酸钾制取氧气时,试管口应放一团棉花。

      ⑥实验室用过氧化氢制取氧气时的注意事项

      a.用长颈漏斗时,其末端伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 b.导气管只需略微伸出橡胶塞。

      c.装药品时,先装固体后装液体。固体药品放在试管、烧瓶、锥形瓶、广口瓶等容器中,液体从长颈漏斗(或分液漏斗)加入。 d.在加热过氧化氢(双氧水)的实验中,由于5%过氧化氢溶液加热时有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出,带火星的木条比较难复燃,可将制得的气体先干燥,再检验。

      (2)工业制法——分离液态空气

      实验室制取氧气,要求反应快、操作简便、便于收集等,但成本高,无法大量生产。工业制取氧气,要求原料廉价易得、成本低廉、能够大量生产、对环境无污染等。

      ①方法:分离液态空气法

      ②原料:空气 ③原理:根据氧气、氮气的沸点不同,将空气降温加压,使其液化,然后蒸发,得到氮气和液态氧。在该变化前后,没有新物质生成,属于物理变化。

      ④贮存:加压到1.5×104 kPa,并贮存在蓝色的钢瓶中。 除分离液态空气外,工业上还可以用膜分离技术得到含氧90%以上的富氧空气,广泛应用于医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等。

      (3)自然界中氧气的主要来源——绿色植物的光合作用

      二氧化碳+水 葡萄糖+氧气

    二、初中化学《氧气的性质》知识点总结

      (1)单质与氧气的反应:(化合反应)

      1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

      2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

      3.铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

      4.铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

      5.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

      6.红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

      7.硫在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

      8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

      9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

      (2)化合物与氧气的反应:

      10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

      11.甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

      12.酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

      (3)氧气的

      13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

      14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

      15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物:2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2)

      16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)

      植物的光合作用:6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

    三、氧气的性质和用途初中化学知识点总结

      氧气的性质和用途初中化学知识点总结 1

      1、氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

      2、氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

      3、氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的.氧化剂。

      ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2点燃CO2

      现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体

      ⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2

      硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;

      在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量

      ⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5

      现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量

      白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。

      氧气的性质和用途初中化学知识点总结 2

      氧气的性质

      1.物理性质

      学习氧气的物理性质时,不要死记硬背,应结合具体的氧气,采用比较的方法,抓住重点,如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。

      2.化学性质

      (1)氧气的助燃性

      带有火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。

      (2)与硫反应

      硫跟氧气发生化学反应,生成有刺激性气味的二氧化硫,并放出热量。其反应可以表示如下:

      硫+氧气点燃生成二氧化硫

      (3)与铁反应

      细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁黑色固体。这个反应可以表示如下:

      铁+氧气点燃生成四氧化三铁

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