高中化学有机物知识点总结（可下载打印），赶紧转发吧

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高二化学有机化学的知识点

高考考有机化学的知识点大全

高考选有机化学知识点总归纳

一、高中化学有机物知识点总结（可下载打印），赶紧转发吧

今天给大家整理了高中化学有机知识考点汇总，在暑假好好巩固！！

一、高二化学有机化学的知识点

高二学生要学会归纳，对所学化学选修5知识网络化，形成自己完整的知识结构，并及时复习，加强练习，理论联系实际，才能学好化学，用好化学。下面我为大家 高二化学 选修5有机化学基础知识点，欢迎翻阅。

高二化学有机化学的知识点

有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

原子：—X 官能团 原子团(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5— 等 化学键： C=C 、 —C≡C—

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃

A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价 键也都如此。

C) 化学性质： ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)

CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 点燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl

高二化学有机化学的知识点

1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;

2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;

4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;

6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;

7、烷烃的物理性质;

8、烷烃的化学性质：自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);

高二化学有机化学的知识点

1、烷烃的命名遵循：链长、基多、序数低。

2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体结构，连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳，3个C-C的为叔碳，4个C-C的为季碳，与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。

3、烷烃的光照卤代是游离基机理，叔H最活泼，叔游离基最稳定。

4、三元环由于环张力而容易开环：与H2、HX、X2反应，四元环活泼性次之，五元环基本不开环。

5、环己烷最稳定的构象为椅式构象，大基团在e键上多的构象是优势构象。

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二、高考考有机化学的知识点大全

学习高中化学，因为化学知识点琐碎，还学要记忆大量的知识点，所以我们要找到化学正确的 学习 方法 ，从而得到创新。以下是我整理的高考考有机化学的知识点通用，欢迎阅读和分享。

目录

总结高考考有机化学的知识点

高考有机化学基础知识点归纳

高中化学学习的五个方法

总结 高考考有机化学的知识点

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

(1)甲烷与氯气光照反应

(2)从乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)从乙醇制乙烯

(5)从乙醛制乙醇

(6)从乙酸制乙酸乙酯

(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

(8)油脂的硬化

(9)从乙烯制乙醇

(10)从乙醛制乙酸

(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

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高考有机化学基础知识点归纳

金属及其化合物

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2=HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—=CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

五、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

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高中化学学习的五个方法

一、培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法。

我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。

那么怎样去观察实验呢?首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，例如，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质;观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊;(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。

二、积极动手实验。

积极动手实验这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：“不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，或者认真观察老师的实验过程，努力达到各次实验的目的。

三、记忆。

与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特“语言系统”——化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢?首先要“因地制宜”，根据不同的学习内容，找出不同的 记忆方法 。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆;其次，元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆;此外，要不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能达到“花时少，效果好”的目的。

四、多分析、思考。

要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”?碰到疑难，不是知难而退，而是深钻细研，直到豁然开朗;对似是而非的问题，不是朦胧而过，而是深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，只有“会想”，才能“想会”了。

五、多做练习。

保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。

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三、高考选有机化学知识点总归纳

有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备 方法 与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。下面 我在此整理了高考选有机化学知识点，希望能帮助到您。

目录

高考选有机化学知识点

高中化学有机化学答题技巧

如何学好有机化学

高考选有机化学知识点

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

(1)甲烷与氯气光照反应

(2)从乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)从乙醇制乙烯

(5)从乙醛制乙醇

(6)从乙酸制乙酸乙酯

(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

(8)油脂的硬化

(9)从乙烯制乙醇

(10)从乙醛制乙酸

(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

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高中化学有机化学答题技巧

★ 答题技巧一、由性质推断

1.能使溴水褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。

2.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

3.能发生加成反应的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”通常只与氢气发生加成反应。

4.能发生银镜反应或能与新制的氢氧化铜悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

5.能与Na反应放出氢气的有机物必含有“—OH”(可以是—COOH中的—OH)。

★ 答题技巧二、由反应条件推断

1.当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。

2.当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解。

3.当反应条件为浓硫酸并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和物(烯)，或是醇与酸的酯化反应。

4.当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉(糖)的水解反应。

5.当反应条件为催化剂(铜或银)并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

★ 答题技巧三、由反应数据推断

1.根据与氢气加成时所消耗氢气的物质的量进行突破：1mol—C=C—加成时需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需要2molH2，1mol—CHO加成时需要1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。

2.1mol—CHO完全反应时生成2molAl↓或1molCu2O↓。

3.2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属(通常为碱金属)反应放出1molH2。

4.1mol—COOH(足量)与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。

5.1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时其相对分子质量增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时其相对分子质量将增加84.

★ 答题技巧四、由物质结构推断

1.具有四原子共线的可能含有碳碳三键。

2.具有三原子共面的可能含有醛基。

3.具有六原子共面的可能含碳碳双键。

4.具有十二原子共面的应含有苯环。

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如何学好有机化学

一、重视课本基础知识

学好一门课程，首先要做到 课前预习 ，课后复习，课堂上认真听讲，积极参与。结合老师编写的学案，认真预习，把难理解、看不懂的知识记录下来，到课堂上仔细听老师分析、讲解;同时，同学们也要多做笔记，课后要先复习一遍课文再做作业，作业中遇到不会的方程式等问题时也要及时到课文中去查找，然后再问老师。

二、改变观念，进入有机中来

无机物一般是有阴离子和阳离子组成的，有机物主要是含碳元素的化合物，一般含碳、氢，有的还含有氧、氮、硫、磷等元素。有机物分子中只存在原子或原子团，确定一种有机物一般包括①含有的官能团②碳原子的个数及其连接方式③氢原子。

例：某饱和一元醇0.16 g与足量的金属钠充分反应，产生56 ml H2(标况)，该一元醇的蒸气对氧气的相对密度是1.0，求该醇的分子式。

分析：由“饱和一元醇”知分子中含有一个HO-，设分子式为CnH2n+1OH，又相对密度可求其摩尔质量，再求分子中的碳原子数，最后确定分子式：CH4O即甲醇。

三、深刻理解有机化学方程式

现在已知的有机物有3000多万种，有机反应特别复杂，在不同的条件下发生不同的反应，且有机反应中的副反应特别多，所以对有机反应的全面理解是很重要的。全面认识一个有机反应应注意以下几点：①反应物的基本结构②反应条件③断裂的旧化学键和生成的新的化学键④主要产物和次要产物。

如：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

这是实验室制取乙醇的反应原理，发生消去反应，其基本结构是 ，在相邻的两个碳原子上去掉一个H原子和一个HO-,重新生成C=C和H2O，条件是浓硫酸做催化剂，加热到170℃，如果是其他条件，产物就不是乙烯。推而广之，其他的醇只要具有 的结构，在浓硫酸做催化剂，加热条件下都能发生消去反应。如：

(CH3)2COHCH2CH3发生消去反应生成(CH3)2C=CHCH3(主要产物)和CH2=C(CH3)CH2CH3(次要产物)

四、正向思维和 逆向思维

对于一个化学变化，按已知的反应方向理解了以后，还要将其变化特点逆向推理过来，这也是有机化学中常用的思维方法。如：含一个碳碳双键的烯烃，经催化加氢后，生成 ，则原来的烯烃的结构简式有几种?(3种)

分析：烯烃加氢是在相邻的两个碳(C=C)上各加一个氢原子，逆向思维是在相邻的两个碳上各去掉一个氢原子就对应着原来的烯烃。其可能的结构简式有：

五、空间结构和等效位置

有机物的立体结构是有机物的一个重要方面。如：CH4是正四面体结构，CH4中的4个氢原子是对称的，也是等效的，当CH4(或-CH3)中的任意一个氢原子被Cl原子取代，生成的物质是一种而不是4(或3)种。认识有机物的空间结构了解其对称特点，在讨论有机物的共线、共面、一元氯代物等问题是很重要的。

总之，《有机化学》是化学的一个重要分支，有其自身的特点和性质，不同于无机化学，应用一个全新的视角来看待《有机化学》，掌握适当的 学习方法 ，会给你的学习带来事半功倍的效果。

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