「中考化学必会知识点」工业流程图分类习题详解

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「中考化学必会知识点」工业流程图分类习题详解

中考化学必考知识点 最全面的重点知识整理

中考必背初中化学知识点总结

初中化学知识点

一、「中考化学必会知识点」工业流程图分类习题详解

中考化学的有关工业流程习题，主要分为五个类型，在每个流程推断中需要用到自己学习过的知识或者方程式，因此同学们根据这个流程图也要将自己的知识串联起来，在中考中才能将这一类型的题掌握。

一、海水资源的多重利用

1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

。

（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。

2.金属镁的冶炼

海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。

沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是以因为

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2O

NH4Cl=△= NH3↑+HCl↑

根据以上信息回答下列问题。

（拓展）

(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。

(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________ 。

(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。

(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?

答：

二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）

1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是（）。

A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化

C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品

D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：

①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；

②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。

（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：

煤气发生炉中主要反应：①C+ O2 = CO2；②C+ H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 。

三、石灰石工业

1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：

a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，

CaCO3+H2O +CO2===Ca(HCO3)2；

b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：

Ca(HCO3)2=微热==CaCO3↓+H2O+CO2↑；

c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。

请写出反应①和④的化学方程式：

① ；④ ；

操作Ⅱ包括 等工序。

(2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，

理由是：

(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。

四、污水处理工业

1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②中：需加入的物质是______ ，分离所得混合物的方法是______ 。

（2）步骤③中：需加入的物质是______ ，发生反应的化学方程式是______ 。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理______ ，理由是______ 。

（4）步骤④的操作是______ ，溶液2和溶液3为什么要混合？______。

五、金属回收工业

1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应

(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2=△=2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：

(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：② ；③

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为______ (选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：______ 。

(3) 丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是______ 。

丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？”请提出你的想法______ 。

(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法______ 。 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．

答案

一、1.制盐工业答案

（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3

（4）会引进新的杂质KCl（5）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡

（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

2、Mg(OH)2 MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)

3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳

（拓展）(1)过滤 盐酸 （2）促进更多CO2溶解反应充分 （3）Ca(OH)2溶解度（4）氯化铵受热易分解

二、传统能源工业

（1）AD（2）①制取CO、提供热量②Fe2O3+ 3CO-高温-2Fe + 3CO2③回收利用

（3）吸收 CO2 + NH3 + H2O ＝NH4HCO3

三

、石灰石工业

四、污水处理工业(1).Fe 过滤

(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(3).不合理 因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁

(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用

（其他合理答案也可）

五、金属回收工业

一、中考化学必考知识点 最全面的重点知识整理

中考化学所考察的题型离不开基础知识点，下面我为大家总结了中考化学必考 知识点 ，仅供大家参考。

固体的颜色知识点
1、红色固体：铜,氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰,干冰,金刚石

7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
初中化学重要知识点
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.

2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.

3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.

4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的.

6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放
中考化学必背知识点
(1)质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。

因为原子中质子数=核电荷数。

(2)质子数决定元素的种类。

(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

(4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

(5)原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

(6)原子最外层的电子数决定元素的 化学 性质。

以上就是我为大家总结的中考化学必考知识点，仅供参考，希望对大家有帮助。

二、中考必背初中化学知识点总结

2020年的中考就要到了，同学们是否已经掌握了中考化学的重要知识点呢，以下是我给大家整理的2020年中考必背初中化学知识点总结，供参考。

溶液

1.定义：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2.溶液的性质：均一性、稳定性、混合物

3.组成：溶质和溶剂。

4.溶解现象：

(1)溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；

(2)溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

(3)溶剂的温度越高，溶解越快。

(4)固体溶质的颗粒越小，溶解越快。

5.溶液的分类：

(1)饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

(2)不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液.

6.判断溶液是否饱和的方法

在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则是该溶质的不饱和溶液。或者向其中加入同种溶质的固体粉末，看其是否继续溶解，从而判断溶液是否饱和。

溶解度

1.定义：

(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。

2.影响因素

质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

3.溶解度曲线

溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

4.特征：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。

(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。

质量守恒定律

1.在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。

2.质量守恒定律的适用范围

①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化；

②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；

③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；

④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

氧气

1.定义

氧气化学式O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

2.氧气的物理性质

熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。

3.氧气的用途

(1)供给呼吸：用于缺氧、低氧和无氧的环境。例如：登山运动、医疗抢救等

(2)国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

(3)化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

(4)其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

化学式

1.化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。

2.化学式的书写规则

(1)单质化学式的写法：

首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

(2)化合物化学式的写法：

首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

置换反应

(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。

2.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。

3.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。

4.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。

5.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。

(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

1.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

2.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu。现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

3.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag。现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

(三)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属。

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属。现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

3、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O。现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

4、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。

5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法。

基本的实验操作

1.药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2.物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

三、初中化学知识点

　　导语：初中化学必备知识点，你掌握了多少了呢？为了迎接2017年的中考化学考试，学生应该先掌握好每一个必考的知识点。下面是经验我整理的一篇2017年中考化学必考知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家收藏本文。

　　初中化学必背知识点

　　1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

　　3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

　　6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数

　　7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11.石油、煤、天然气都是混合物。

　　12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

　　13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

　　18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

　　22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

　　23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

　　24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

　　碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;

　　中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

　　25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

　　26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

　　27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

　　28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

　　29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

　　30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

　　31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

　　32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

　　33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

　　34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

　　35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

　　36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

　　37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

　　38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

　　39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的'混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物 ;在反应中二氧化锰均做催化剂。

　　40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

　　41.氢气的用途有①冶炼金属(还原性);②焊接金属(可燃性);③探空气球(比空气轻)。

　　42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

　　43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

　　44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

　　45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

　　46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

　　47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

　　48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

　　49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

　　50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

　　51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

　　52.天然气、沼气的主要成分是CH4。

　　53.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

　　54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。

　　55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。

　　56.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

　　57.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

　　58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

　　59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

　　60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;蓝色沉淀是Cu(OH)2;红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

　　61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

　　62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。

　　63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

　　64.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

　　65.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

　　66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

　　67.做CO还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通CO，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

　　68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

　　69.最简单的有机物是甲烷。

　　70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃;二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

　　71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

　　72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

　　73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

　　74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

　　75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

　　76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

　　77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

　　78.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

　　79.20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

　　80.影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

　　81.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

　　82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

　　83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

　　84.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。

　　85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外)。

　　86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，实验室常用燃料。

　　消毒酒精——70% 工业酒精——95%(含剧毒的甲醇)

　　87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。

　　88.常见天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。

　　89.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

　　90.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。

　　91.缺乏维生素A——夜盲症，缺乏维生素C——坏血病，缺乏维生素D——佝偻病

　　92.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏。

　　93.铁缺乏可引起缺铁性贫血。

　　94.缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。

　　95.有害元素：铅、镉、汞、砷等。