高二、高三通用有机化学基础-有机物的结构与性质复习

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高二、高三通用有机化学基础-有机物的结构与性质复习

有机化学基础知识点归纳总结

高二化学选修五知识点总结

高二有机化学知识总结

一、高二、高三通用有机化学基础-有机物的结构与性质复习

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一、有机化学基础知识点归纳总结

有机化学基础知识点归纳总结

　　在学习中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。哪些才是我们真正需要的知识点呢？以下是我为大家整理的有机化学基础知识点归纳总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　有机化学基础知识点归纳总结 篇1

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐

　　(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)

　　((C6H10O5)n)、

　　蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

　　12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、

　　二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸

　　(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、

　　光

　　光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

　　15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常见的官能团及名称：—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、

　　—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

　　19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2;烯烃与环烷烃：CnH2n;炔烃与二烯烃：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;饱和一元卤代

　　烃：CnH2n+1X;饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或

　　CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

　　21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)

　　21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)

　　醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—X

　　HH

　　23、能发生酯化反应的是：醇和酸

　　24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

　　25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

　　26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

　　27、常用来造纸的原料：纤维素

　　28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能发生皂化反应的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

　　31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

　　32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

　　33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚

　　34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

　　35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

　　36、能还原成醇的是：醛或酮

　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

　　39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

　　40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

　　41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

　　42、可用于环境消毒的：苯酚

　　43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

　　44、医用酒精的浓度是：75%

　　45、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

　　(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸

　　46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

　　47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

　　48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

　　49、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

　　俗名总结：

　　序号物质俗名序号物质俗名

　　1甲烷：沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打

　　2乙炔：电石气12NaHCO3小苏打

　　3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾

　　4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石

　　5苯酚：石炭酸15CaO生石灰

　　6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

　　7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石

　　8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

　　9NaCl：食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾

　　10NaOH：烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰

　　实验部分：

　　1.需水浴加热的反应有：

　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2.需用温度计的实验有：

　　(1)、实验室制乙烯(170℃)

　　(2)、蒸馏

　　(3)、固体溶解度的测定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　　(5)、中和热的测定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

　　3.能与Na反应的有机物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4.能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚类物质(取代)

　　(3)含醛基物质(氧化)

　　(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　　(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

　　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9.能发生水解反应的物质有：

　　卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　　10.不溶于水的有机物有：

　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　　11.常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　13.能被氧化的物质有：

　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

　　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

　　17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

　　(5)蛋白质(水解)

　　18、有明显颜色变化的有机反应：

　　1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

　　2.KMnO4酸性溶液的褪色;

　　3.溴水的褪色;

　　4.淀粉遇碘单质变蓝色。

　　5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

　　有机化学基础知识点归纳总结 篇2

　　一、有机化合物

　　是否含有碳元素 无机化合物

　　有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)

　　1、生活中常见的有机物

　　CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、

　　CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等

　　2、 有机物 有机小分子

　　如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

　　(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等

　　3、有机高分子材料

　　(1)分类 天然有机高分子材料

　　如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

　　合成有机高分子材料 塑料

　　(三大合成材料) 合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶

　　合成橡胶

　　二、有机合成材料

　　(1高分子材料的结构和性质

　　链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物)

　　网状结构 热固性 如：电木

　　(2)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：

　　点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

　　(3)鉴别羊毛线和合成纤维线：

　　物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;

　　化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线;无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。

　　三、“白色污染”及环境保护

　　(1)危害：

　　①破坏土壤，污染地下水

　　②危害海洋生物的生存;

　　③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

　　(2)解决途径:

　　①减少使用不必要的塑料制品;

　　②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;

　　③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

　　④回收各种废弃塑料

　　(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

　　四、开发新型材料

　　1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展

　　2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料;隐身材料、复合材料等

　　有机化学基础知识点归纳总结 篇3

　　一、物理性质

　　甲烷：无色无味难溶

　　乙烯：无色稍有气味难溶

　　乙炔：无色无味微溶

　　（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）

　　苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

　　乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

　　乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

　　二、实验室制法

　　甲烷：

　　CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

　　注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

　　固固加热（同O2、NH3）

　　无水（不能用NaAc晶体）

　　CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

　　乙烯：

　　C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）

　　排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

　　碱石灰除杂SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：

　　CaC2+ 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

　　注：排水收集无除杂

　　不能用启普发生器

　　饱和NaCl：降低反应速率

　　导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

　　乙醇：

　　CH2=CH2+ H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH

　　注：无水CuSO4验水（白→蓝）

　　提升浓度：加CaO再加热蒸馏

　　三、燃烧现象

　　烷：火焰呈淡蓝色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑烟

　　炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）

　　苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）

　　醇：火焰呈淡蓝色放大量热

　　含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）

　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　五、重要反应方程式

　　烷：取代

　　CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

　　CH3Cl + Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

　　CH2Cl + Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

　　注意：

　　4种生成物里只有一氯甲烷是气体

　　三氯甲烷=氯仿

　　四氯化碳作灭火剂

　　烯：

　　1、加成

　　CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2+ HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2+ H2→(催化剂,加热) → CH3CH3乙烷

　　CH2=CH2+ H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH乙醇

　　2、聚合（加聚）

　　nCH2=CH2→(一定条件) → [－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）

　　注：断双键→两个“半键”

　　高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

　　炔：

　　基本同烯......

　　苯：1.1、取代（溴）

　　C6H6+ Br2→（Fe或FeBr3）→C6H6-Br+ HBr

　　注：V苯：V溴=4：1

　　长导管：冷凝回流导气、防倒吸NaOH除杂

　　现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

　　1.2、取代——硝化（硝酸）

　　C6H6+ HNO3→（浓H2SO4,60℃）→C6H6-NO2+ H2O

　　注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

　　50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯

　　除混酸：NaOH

　　硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

　　1.3、取代——磺化（浓硫酸）

　　C6H6+ H2SO4(浓) →（70－80度）→C6H6-SO3H + H2O

　　2、加成

　　C6H6+ 3H2→（Ni,加热）→C12H12（环己烷）

　　醇：

　　1、置换（活泼金属）

　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑

　　2、消去（分子内脱水）

　　C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　3、取代（分子间脱水）

　　2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O

　　（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）

　　4、催化氧化

　　2CH3CH2OH + O2→（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

　　现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味

　　酸：取代（酯化）

　　CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5+ H2O

　　（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）

　　注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）

　　碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水

　　饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层

　　2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味

　　3、吸收挥发出的乙醇

　　饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解

　　卤代烃：

　　1、取代（水解）【NaOH水溶液】

　　CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX

　　注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率

　　检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀

　　2、消去【NaOH醇溶液】

　　CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

　　注：相邻C原子上有H才可消去

　　加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）

　　醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）

　　六、通式

　　CnH2n+2烷烃

　　CnH2n烯烃/环烷烃

　　CnH2n-2炔烃/二烯烃

　　CnH2n-6苯及其同系物

　　CnH2n+2O一元醇/烷基醚

　　CnH2nO饱和一元醛/酮

　　CnH2n-6O芳香醇/酚

　　CnH2nO2羧酸/酯

　　七、其他知识点

　　1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

　　2.燃烧公式：

　　CxHy + (x+y/4)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O

　　CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O

　　3.耗氧量：

　　等物质的.量（等V）：C越多耗氧越多；等质量：C%越高耗氧越少

　　4.不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2；双键、环= 1，三键= 2，可叠加

　　5.工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）

　　6.医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇有毒）；无水酒精：99%

　　7.甘油：丙三醇

　　8.乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间；食醋：3%~5%；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】

　　9.烷基不属于官能团

　　八、有机物性质综合总结

　　1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应

　　（2）乙酸乙酯的水解

　　（3）苯的硝化

　　（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）

　　（2）蒸馏

　　（3）乙酸乙酯的水解（70－80℃）

　　（4）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：

　　（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　　（2）注意温度计水银球的位置。

　　3．能与Na反应的有机物有：

　　醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）

　　不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等

　　6．能使溴水褪色的物质有：

　　【1】遇溴水褪色

　　含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）

　　含醛基物质（氧化）

　　苯酚等酚类物质（取代）

　　碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

　　较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）

　　【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）

　　7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

　　10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

　　11．常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

　　13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。

　　14．显酸性的有机物有：

　　含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：生成某酚纳（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

　　16.有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）KMnO4酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色；

　　（4）淀粉遇碘单质变蓝色。（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

　　17．有硫酸参与的有机反应：

　　（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）

　　（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）

　　（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）

　　九、解有机物的结构题一般有两种思维程序

　　一、有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式+其它已知条件=该有机物的结构简式程序

　　二、有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。

　　各类化合物的鉴别方法

　　1.烯烃、二烯、炔烃：

　　（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；

　　（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

　　2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

　　3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀

　　白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I；

　　4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

　　5.酚或烯醇类化合物：

　　（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

　　（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

　　有机物与NaoH反应：有苯酚羧基-COOH

　　与Na反应有苯酚羧基-COOH羟基–OH

　　钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不发生反应。（羧酸与醇、酚可用NaHCO3溶液区别开，羧酸可与NaHCO3反应放出二氧化碳气体。）

　　银氨溶液用于检验醛基的存在

　　与新制氢氧化铜悬浊液的作用：

　　1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液

　　2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀

　　3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液

　　用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。

　　常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。

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二、高二化学选修五知识点总结

高二学生要学会归纳，对所学化学选修5知识网络化，形成自己完整的知识结构，并及时复习，加强练习，理论联系实际，才能学好化学，用好化学。下面我为大家 高二化学 选修5有机化学基础知识点，欢迎翻阅。

高二化学选修五知识点 总结

有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

原子：—X 官能团 原子团(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5— 等 化学键： C=C 、 —C≡C—

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃

A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价 键也都如此。

C) 化学性质： ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)

CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 点燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl

高二化学选修五知识点总结

1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;

2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;

4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;

6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;

7、烷烃的物理性质;

8、烷烃的化学性质：自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);

高二化学选修五知识点总结

1、烷烃的命名遵循：链长、基多、序数低。

2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体结构，连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳，3个C-C的为叔碳，4个C-C的为季碳，与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。

3、烷烃的光照卤代是游离基机理，叔H最活泼，叔游离基最稳定。

4、三元环由于环张力而容易开环：与H2、HX、X2反应，四元环活泼性次之，五元环基本不开环。

5、环己烷最稳定的构象为椅式构象，大基团在e键上多的构象是优势构象。

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三、高二有机化学知识总结

一 有机推断的解题模式、方法和思路
有机推断题属于综合应用各类官能团性质、相互转化关系的知识，结合计算并在新情景下
加以迁移的能力题。只有在熟练掌握各类有机物及相互衍变关系的基础上，结合具体的实
验现象和数据，再综合分析，才能作出正确、合理的推断。
1 有机推断题的解答思维模式：

2 解答有机推断题的常用的解题方法：
①顺推法：以有机物的结构、性质和实验现象为主线，采用
正向思维，得出正确结论。
②逆推法：以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用
逆向思维，得出正确结论
③夹击法：从反应物和生成物同时出发，以有机物的结构、性质为主线，推出中间过渡产
物，从而解决问题并得出正确结论。
④分层推理法：依据题意，分层推理，综合结果，得出正确推论。
3 有机推断题的解题思路：
解题的关键是确定突破口。常见的突破口的确定如下：
(1)  由性质推断 
①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”等。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、
“—CHO”或为“苯的同系物”。
③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，
其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”。　　
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。
⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。　　
⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。　
⑩能发生连续氧化的有机物是有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能
发生如下氧化反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。　　
（2）由反应条件推断　　
①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。　　
②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解。　　
③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的
酯化反应。　　
④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉（糖）的水解反应。　　
⑤当反应条件为催化剂（铜或银）并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。　　
⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基
的加成反应。　　
⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代
反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。　　
（3）由反应数据推断　　
①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，
1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需
3molH2。　　
②1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。　　
③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。　　
④1mol—COOH（足量）与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。　　
⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇
与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。　　
⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生
成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。　　
（4）由物质结构推断　　
①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。　　
②具有3原子共面的可能含醛基。　　
③具有6原子共面的可能含碳碳双键。　　
④具有12原子共面的应含有苯环。　　
（5）由物理性质推断
　　在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有
CH3Cl、HCHO在通常情况下是气态。
此外还有：结合断键机理和逆向推理思维分析残基结构、分子式结合不饱和度为突破口。
二 确定有机物同分异构体的数目和结构的方法主要有：
①对称法（根据有机物的结构找出有机物的对称关系，然后确定有机物的同分异构体的
数目，主要包括轴对称、点对称和面对称）
②等效法（利用等效面和等效点的一种方法）
③定一议二法（当取代基的数目较多时固定某些取代基的位置而改变其他取代基位置的
一种方法）
④插空法（主要是根据题目的条件从中提出含两个共价键的原子或原子团，然后确定剩余
部分的结构，最后再将提出的原子或原子团插入到碳碳单键或碳氧单键之间的一种方法）。
注意：有机物同分异构体数目和结构确定的过程中应注意思维的有序性。

有机化学知识点归纳(一)
一、同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似
不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或
几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，
且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构
现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：
⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如
C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯
与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，
3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖
与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，
在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：
⑴ CnH2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、
CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
⑵ CnH2n：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、
CH2=C(CH3)2、 、
⑶ CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、
CH2=CHCH=CH2

⑷ CnH2n-6：芳香烃（苯及其同系物）。如： 、 、
⑸ CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、
CH3OCH2CH3
⑹ CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、
CH2=CHCH2OH、
、 、

⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、
HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
⑼ Cn(H2O)m：糖类。如：
C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麦芽糖。
2、同分异构体的书写规律：
⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：
主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置
异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法：
⑴ 记忆法：
碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种
异构体，戊烷有三种异构体。
碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种（—CH3），乙基一种（—CH2CH3）、
丙基两种（—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2）、
丁基四种（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、
—C(CH3)3）
③ 一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。
⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物
的异构体数目。
如：丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、
戊酸（分别看作丁基跟 醛基、羧基连接而成）也分别有四种。
⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷
只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换
为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷
也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。
⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子
若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：
① 同一碳原子上连接的氢原子等效。
② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于
同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。
③ 同一分子中处于镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效。如： 分子中的18个氢原子等效。
三、有机物的系统命名法
1、烷烃的系统命名法
⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定）
⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。
⑶ 命名：
① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。
② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基
优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从
哪一端编起）。
③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的
取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明
写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间
以“—”相连。
⑷ 烷烃命名书写的格式：

2、含有官能团的化合物的命名
⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯
为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、
醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。
⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。
⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。
如：

叫作：2,3—二甲基—2—丁醇 叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛
四、有机物的物理性质
1、状态：
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、
醋酸（16.6℃以下）；
气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；
液态： 油状：乙酸乙酯、油酸；
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。
2、气味：
无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；
稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；
3、颜色：白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；
比水重：溴苯、CCl4，氯仿（CHCl3）。
5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇（甘油）。
五、最简式相同的有机物
1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；
2、CH2：烯烃和环烷烃；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；
如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳
原子数的苯及苯的同系物。如：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）
六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质
有机物：
⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）
⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）、酚类。
⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯）
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）；
下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、
液态饱和烃（如己烷
八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
1、有机物：
⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、
烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）
⑷ 醇类物质（乙醇等）、酚类物质。
⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）
⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯）⑺ 苯的同系物

2、无机物：
⑴ 氢卤酸及卤化物（氢碘酸HI、溴化物、碘化物）
⑵ + 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁）⑶ －2价的S（硫化氢及硫化物）
⑷ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）⑸ 双氧水（H2O2）
有机化学知识点归纳(二)
一、有机物的结构与性质
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的
四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）
， ，……。

②燃烧
③热裂解
(2)烯烃：

A) 官能团： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2
B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：
①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反应（与自身、其他烯烃）③燃烧
(3)炔烃：
A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH
B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的
两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：（略）
(4)苯及苯的同系物：
A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：
B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个
H原子共平面。
C)化学性质：
①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反应（与H2、Cl2等）

(5)醇类：
A) 官能团：—OH（醇羟基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到
的产物。结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：
①羟基氢原子被活泼金属置换的反应

②跟氢卤酸的反应
③催化氧化（α—H）

（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称
为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为
α氢原子、β氢原子、……）
④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）

(6)醛酮

A) 官能团： (或—CHO)、 (或—CO—) ；

代表物：CH3CHO、HCHO 、
B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相
连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：①加成反应（加氢、氢化或还原反应）

②氧化反应（醛的还原性）

(7)羧酸
A) 官能团： (或—COOH)；代表物：CH3COOH
B) 结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接
的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：
①具有无机酸的通性
②酯化反应

(8)酯类
A) 官能团： （或—COOR）（R为烃基）； 代表物： CH3COOCH2CH3
B) 结构特点：成键情况与羧基碳原子类似
C) 化学性质：
水解反应（酸性或碱性条件下）

(9)氨基酸

A) 官能团：—NH2、—COOH ； 代表物：
B) 化学性质： 因为同时具有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH，所以氨基酸具有
酸性和碱性。
3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质
(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）
B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮
C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇
的化学性质。
(2)二糖A) 代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）
B) 结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有
两个葡萄糖单元，有醛基。
C) 化学性质：①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。②水解反应
(3)多糖

A) 代表物：淀粉、纤维素 [ (C6H10O5)n ]
B) 结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元
比纤维素的少。
C) 化学性质：
①淀粉遇碘变蓝。
②水解反应（最终产物均为葡萄糖）
(4)蛋白质
A) 结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。
B) 化学性质：
①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。
②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。
盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质）
③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生
性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒
都属变性。
④颜色反应：含苯环的蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。
⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。
⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。
(5)油脂
A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的
称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。
B) 代表物：
油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：

C) 结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：
R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，
不同时为混甘油酯。
D) 化学性质：
①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。
②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作
皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。
5、重要有机化学反应的反应机理
(1)醇的催化氧化反应

说明：若醇没有α—H，则不能进行催化氧化反应。
(2)酯化反应

说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。
二、有机化学反应类型
1、取代反应
指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
常见的取代反应：
⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应、
醇的羟
基氢原子被置换的反应；⑷酯类（包括油脂）的水解反应；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解
反应。
2、加成反应
指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物
的反应。
常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成
反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成
反应；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。
3、聚合反应
指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合
反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。
常见的聚合反应：
加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子
的反应。

较常见的加聚反应：
①单烯烃的加聚反应
在方程式中，—CH2—CH2—叫作链节， 中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作单体， 叫作加聚物（或高聚物）
②二烯烃的加聚反应

4、氧化和还原反应
(1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。
常见的氧化反应：
①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、 (具有α—
H)、—OH、R—CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②醇的催化氧化（脱氢）反应

醛的氧化反应

③醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生
此类反应）
(2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。
三、有机化学计算
1、有机物化学式的确定
(1)确定有机物的式量的方法
①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M = 22.4ρ(标准状况)
②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA = DMB
③求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总)
④根据化学反应方程式计算烃的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。
(2)确定化学式的方法
①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。
④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。
(3)确定有机物化学式的一般途径

(4)有关烃的混合物计算的几条规律
①若平均式量小于26，则一定有CH4
②平均分子组成中，l < n(C) < 2，则一定有CH4。
③平均分子组成中，2 < n(H) < 4，则一定有C2H2。
2、有机物燃烧规律及其运用

(1)物质的量一定的有机物燃烧
规律一：等物质的量的烃和，完全燃烧耗氧量相同。
[]
规律二：等物质的量的不同有机物、、、
（其中变量x、y为正整数），完全燃烧耗氧量相同。或者说，
一定物质的量的由不同有机物、、、
(其中变量x、y为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，
且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。
符合上述组成的物质常见的有：
①相同碳原子数的单烯烃与饱和一元醇、炔烃与饱和一元醛。其组成分别为
与即；与即。
②相同碳原子数的饱和一元羧酸或酯与饱和三元醇。
即、即。
③相同氢原子数的烷烃与饱和一元羧酸或酯
与即
规律三：若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的H2O的量相同，则氢原子数
相同，符合通式（其中变量x为正整数）；若等物质的量的不同有机物完
全燃烧时生成的CO2的量相同，则碳原子数相同，符合通式（其中变量x为正整数）。
(2)质量一定的有机物燃烧
规律一：从C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的3倍。可将→，从而判断%m(H)或%m(C)。推知：质量相同的烃（），m/n越大，则生成的
CO2越少，生成的H2O越多，耗氧量越多。
规律二：质量相同的下列两种有机物与完全燃烧生成CO2
物质的量相同；质量相同的下列两种有机物与，燃烧生成H2O物质的量相同。
规律三：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同。或者说，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量及生成的
CO2和H2O的量均相同。
(3)由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成
当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：

①△V > 0，m/4 > 1，m > 4。分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。
②△V = 0，m/4 = 1，m = 4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。
③△V < 0，m/4 < 1，m < 4。只有C2H2符合。
(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比，可推导
有机物的可能结构
①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时，有机物可表示为
②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为
③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为
(以上x、y、m、n均为正整数)
五、其他
最简式相同的有机物
(1)CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、
苯乙烯）
(2)CH2：烯烃和环烯烃
(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸
或酯。如：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）
(5)炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。如丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）