高二趣味化学：探究影响平衡移动的因素

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高二趣味化学：探究影响平衡移动的因素

影响化学平衡移动的因素

化学平衡移动受哪些因素影响并分析原

影响化学反应平衡移动的因素有哪些?这些条件适用范围各是什么？

一、高二趣味化学：探究影响平衡移动的因素

一、影响化学平衡移动的因素

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

还可参考

二、化学平衡移动受哪些因素影响并分析原

化学平衡移动，受3个因素影响：1、浓度。增大反应物的浓度，平衡向正向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动；2、温度。升高温度平衡，向吸热的方向移动。降低温度平衡，向放热的方向移动。3、压强。增大压强平衡，向气体体积缩小的方向移动。减小压强平衡，向气体体积增大的方向移动。
催化剂的影响。催化剂因为能够同等程度的增大正逆反应速率，因此对平衡有什么影响，但是它可以缩短达到平衡所需要的时间。
我觉得你如果想了解详细的可以看下高中课本选修四。

三、影响化学反应平衡移动的因素有哪些?这些条件适用范围各是什么？

化学平衡状态是指正反应速率等于逆反应速率，若改变条件使正反应速率不等于逆反应速率，则原平衡被破坏。其影响因素有：
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：（只针对于反应方程式中有气体参加或生成的反应）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动（就是气体物质的化学计量数减小的方向）；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
催化剂：同时改变正反应和逆反应速率，并且改变幅度相同，故对化学平衡无影响。

以上的影响情况都可以用平衡移动原理（勒夏特列原理）解释：改变一个影响平衡的条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。