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高中化学,史上最全知识点总结,各个单元解题技巧全汇总

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今天小编给各位分享高中化学基本知识点的知识,文中也会对其通过高中化学,史上最全知识点总结,各个单元解题技巧全汇总和高中化学必背知识重点总结等多篇文章进行知识讲解,如果文章内容对您有帮助,别忘了关注本站,现在进入正文!

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  • 一、高中化学,史上最全知识点总结,各个单元解题技巧全汇总

    高中化学体系庞大,知识点繁多,在学习过程中容易出现「前边学,后边忘」状况。在学习时一定要掌握学习方法和技巧,加深对知识点理解,增强记忆,进而提高学习成绩。

    化学是一门以实验为主的学科,学姐知道对于同学们来说学习起来较为困难,但是只要掌握学习方法,就能很快了解实验原理,并通过探析实验步骤,得出实验结论。此外,作为一名高中生,在学习化学的过程中要学会类比、比较和质疑等学习手段,加强知识学习和巩固,进而提高学习效率。

    学姐在这里推荐个化学的学习方法,就是类比法是它常在学习中用于两个具有相同或者相似属性的物质,推理出它们还可能具有哪一种相同属性,具有「先比后推」特点,可分为个别性、特殊性和普遍性类比三种,既能够开发你的思维,轻松记忆知识点。

    今天学姐分享的就是高中化学知识点的汇总,希望同学们打印下来好好学习,整理归纳以下,篇幅有限,以下只是部分内容,完整电子版资料可关注后私信我【化学】就可以免费下载啦!一起来看看吧!

    一、高中化学必背知识重点总结

    高考非同小可,对于理科生来说,化学是理科综合里面,比较容易提高成绩的,那么在备考期间,我们的考生需要对哪些化学知识加强复习呢?下面我给大家整理了关于高中化学必背知识重点 总结 ,希望对你有帮助!

    高中化学知识要点

    一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元

    素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.

    Si对比C

    最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.

    二、二氧化硅(SiO2)

    天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

    物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

    化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

    SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

    SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

    SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

    不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

    三、硅酸(H2SiO3)

    酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.

    Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

    硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.

    四、硅酸盐

    硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥

    高中化学必考知识

    物质提纯 方法

    1.杂质转化方法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

    2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

    3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

    4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

    5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

    6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

    7.分馏、蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

    8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

    9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

    10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

    高中化学知识归纳

    一、硅单质

    与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、

    二、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构:容易得到一个电子形成

    氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.

    三、氯气

    物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.

    制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

    闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.

    化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应:

    2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2

    Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾.

    燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.

    Cl2的用途:

    ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

    1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.

    ②制漂白液、漂白粉和漂粉精

    制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    ③与有机物反应,是重要的化学工业物质.

    ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

    ⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品


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    二、高中化学必备的基础知识点归纳

    高考前的化学复习在于强化基础知识和基本能力,加强 逻辑思维 ,提高学生分析问题和解决问题的能力。这次我给大家整理了高中化学必备的基础知识点归纳,供大家阅读参考。

    高中化学必备的基础知识点归纳

    1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

    2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

    3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

    4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

    5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

    6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

    7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

    8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

    9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

    10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

    11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

    12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

    13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

    14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

    15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

    16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

    17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

    18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

    19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

    20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

    21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。

    22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

    23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。

    24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

    25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

    26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

    27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。

    28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。

    29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。

    30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。

    高中化学考点知识点

    1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

    2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

    3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。

    4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

    5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

    6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

    7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

    8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

    9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

    10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

    11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

    12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

    13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

    14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

    15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

    16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

    17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

    18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

    19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

    20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

    21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

    22、 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

    23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

    24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

    25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>

    26、同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

    27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。

    28、单质分子中一定不含有极性键。

    29、共价化合物中一定不含有离子键。

    30、含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

    高中化学 重点 知识点

    一、影响化学平衡移动的因素

    (一)浓度对化学平衡移动的影响

    (1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动

    (2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动

    (3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小, V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

    (二)温度对化学平衡移动的影响

    影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

    (三)压强对化学平衡移动的影响

    影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。

    注意:

    (1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

    (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

    (四)催化剂对化学平衡的影响:

    由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

    (五)勒夏特列原理(平衡移动原理):

    如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

    二、化学平衡常数

    (一)定义:

    在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号:K

    (二)使用化学平衡常数K应注意的问题:

    1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。

    2、K只与温度(T)关,与反应物或生成物的浓度无关。

    3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。

    4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。

    (三)化学平衡常数K的应用:

    1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。反之,则相反。

    2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态 ;Q〉K:反应向逆反应方向进行。

    3、利用K值可判断反应的热效应

    若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应 若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应。

    提高化学成绩的 方法

    1、 课前预习 不能少

    想要学好化学,提高化学成绩,预习是少不了的。预习时遇到的疑难点,而自己又一时解决不了的,就把他们标记起来,这样在听课时就可以更有针对性。另外,也可以通过参考书来解决问题,提高自己的自学能力。

    2、课上认真听讲

    我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习,老师能教给我们很多 经验 ,毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多,他们在教授过程中对书本知识,对可能出现的问题的把握,远比我们好的多。

    3、课后复习

    在每次化学课后,不要急于去做别的事情,而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外,知识总是会有一个遗忘的过程,这样课后一定要及时安排复习,将知识尽最大的努力归自己所有。

    学好高考化学的窍门

    以生活为案例 熟练应用知识

    近几年化学占成绩的比例不大,往往使部分学生和家长走入误区,认为化学不重要。但恰恰相反,人们生活的每时每刻都与化学紧密相关,我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如,我们的家家户户的燃气灶,燃烧的是天然气、煤气、还是液化气?它们的主要成分是什么?如果发生了煤气泄漏,应该怎样保护自己和家人;如果学生遇到毒气的泄漏事件,应该采取什么应急 措施 保护自己和家人的生命安全。社会的发展,人们的健康、生活质量,是人们关注的主题,也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件,灭火的方法,防爆的知识,懂得怎样防火、灭火,遇到紧急情况后怎样救助自己,在学习中学会保护自己。

    强化训练 巩固知识

    化学被称为“理科中的文科”,在考察双基的同时,考察学生的学习过程和综合能力,注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练,是对学生的应试能力的培养,人们常说“见多识广”,多做题,从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息,找到题目中的关键词语。不要为做题而做题,要从一类题中学会归纳、 总结 所用到的知识点、解题方法,在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力,培养自信心。所以学生在平时的训练中,一要限时,提高速度;二要准确,提高质量;三要注意解题格式的规范性;四要坚持做题后小结,归纳出同一类习题的解题方法。


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    三、高中化学有机化学知识点总结大全

    有机化学,永远是高中的同学们最头疼的科目,尤其是高考中有机推断题,可以说让众多考生都铩羽而归,这些有机化合物有着各种各样的性质、严密精细的制备 方法 、还有数不尽的方程式……以下是我整理的高中化学有机化学知识点 总结 大全,欢迎阅读和分享。

    目录

    高中化学有机化学知识点

    如何学好高中化学

    高考前注意事项

    高中化学有机化学知识点

    1、常温常压下为气态的有机物:

    1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

    2、在水中的溶解度:

    碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。

    3、有机物的密度

    所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

    4、能使溴水反应褪色的有机物有:

    烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

    5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:

    烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

    6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:

    烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

    7、无同分异构体的有机物是:

    烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。

    8、属于取代反应范畴的有:

    卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。

    9、能与氢气发生加成反应的物质:

    烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

    10、能发生水解的物质:

    金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

    11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质:醇、酚、羧酸。

    12、能发生缩聚反应的物质:

    苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

    13、需要水浴加热的实验:

    制硝基苯(—NO2,60℃)、制苯磺酸(—SO3H,80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

    14、光照条件下能发生反应的:

    烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

    15、常用有机鉴别试剂:

    新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

    16、最简式为CH的有机物:

    乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物:甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

    17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的):

    醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

    18、常见的官能团及名称:

    —X(卤原子:氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

    19、常见有机物的通式:

    烷烃:CnH2n+2;

    烯烃与环烷烃:CnH2n;

    炔烃与二烯烃:CnH2n-2;

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    苯的同系物:CnH2n-6;

    饱和一元卤代烃:CnH2n+1X;

    饱和一元醇:CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

    苯酚及同系物:CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

    醛:CnH2nO或CnH2n+1CHO;

    酸:CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

    酯:CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

    20、检验酒精中是否含水:用无水CuSO4——变蓝

    21、发生加聚反应的:含C=C双键的有机物(如烯)

    22、能发生消去反应的是:

    乙醇(浓硫酸,170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件:C—C—OH、卤代烃发生消去的条件:C—C—XHH

    23、能发生酯化反应的是:醇和酸

    24、燃烧产生大量黑烟的是:C2H2、C6H6

    25、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

    26、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维

    27、常用来造纸的原料:纤维素

    28、常用来制葡萄糖的是:淀粉

    29、能发生皂化反应的是:油脂

    30、水解生成氨基酸的是:蛋白质

    31、水解的最终产物是葡萄糖的是:淀粉、纤维素、麦芽糖

    32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是:含有—COOH:如乙酸

    33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是:苯酚

    34、有毒的物质是:甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)

    35、能与Na反应产生H2的是:

    含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

    36、能还原成醇的是:醛或酮

    37、能氧化成醛的醇是:R—CH2OH

    38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:乙烯

    39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是:乙烯的产量

    40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是:C6H5ONa溶液

    41、不能水解的糖:单糖(如葡萄糖)

    42、可用于环境消毒的:苯酚

    43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗:酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

    44、医用酒精的浓度是:75%

    45、写出下列有机反应类型:

    (1)甲烷与氯气光照反应

    (2)从乙烯制聚乙烯

    (3)乙烯使溴水褪色

    (4)从乙醇制乙烯

    (5)从乙醛制乙醇

    (6)从乙酸制乙酸乙酯

    (7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

    (8)油脂的硬化

    (9)从乙烯制乙醇

    (10)从乙醛制乙酸

    ①取代②加聚③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加成(或还原)⑨加成⑩氧化

    46、加入浓溴水产生白色沉淀的是:苯酚

    47、加入FeCl3溶液显紫色的:苯酚

    48、能使蛋白质发生盐析的两种盐:Na2SO4、(NH4)2SO4

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    如何学好高中化学

    1、做好预习,心中有数

    每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么,自己有什么不懂、模糊不清的问题,带着问题去听课,心中有数,课堂听课有的放矢,避免盲目的听,盲目的记,只有认真预习才能提高课堂听课效果

    2、认真听课,做好笔记

    上课认真听讲,积极思考,学会听课,如老师讲化学反应方程式,听老师分析反应过程,不能只记结果。老师做演示实验,细心观察老师的演示实验操作方法,实验现象。老师讲计算,要听解题思路,掌握解题方法,学会规范解题步骤,一时未听懂的暂时放下接着听,等下课后,再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散,课堂记笔记很重要。书上有的简单记,书上没有的详细记。重点、难点、详细记。兼顾记笔记和听课,不能只听不记笔记,也不能只记笔记而忽略听讲,顾此失彼。

    3、及时复习,避免越学越乱

    复习并不仅仅是对知识的简单回顾,而是在自己大脑中对学过的知识进行归纳整理,形成知识网络的过程。通过复习加深对知识的理解与掌握,避免出现越学越乱。例如学完同分异构体后,复习时就与同系物、同素异形体、同位素进行对比,找出四个概念的区别,这样才会加深对概念的理解。

    4、规范解题,保证作业质量

    在写作业时,首先要先看书,整理好笔记,然后再写作业。作业要认真规范,按要求格式去做,不要马虎大意。做完后还要仔细检查有无错误,自觉严格要求,最后总结一下所答题目类型,在解题中培养严谨的 学习态度 。

    5、适量做题、举一反三、总结规律

    做题是理解消化巩固知识的重要途径,选择习题要有针对性,不能陷入题海战术,应以掌握解题方法和解题技巧为目标,注意归纳总结,掌握技巧达到举一反三。例如,无机框图推断题,解题技巧有:特征物理性质切入法、尝试法、计算推理法、逻辑推理法、高频信息切入法。化学计算中常用的技巧法有:守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、关系式法等。这样坚持总结,形成习惯,学习成绩会不断提高。

    6、重视化学实验,培养多种能力

    化学实验分为四类:演示实验、边讲边实验、学生实验课、实验习题。演示实验是教师进行的操作,后三类是学生动手进行的。教师的演示实验,能使学生具体地认识物质的外表特征,物质变化条件,现象和规律,帮助学生顺利地形成概念和确信理论的真实性,并能培养学生观察、分析、综合能力,还可以给学生示范正确的实验操作,严谨的科学态度和工作方法。

    学生动手实验是学生独立的运用自己获得的知识进行实验操作、观察实验现象、做好实验记录,能更仔细地观察实验现象,对所得物质及其变化的印象更加深刻,从而掌握的知识也更牢固。

    7、建立题库,进行学习 反思

    把老师发的练习题,考试题都放在自备的习题袋中,以便查找方便,同时对做错的习题用红笔改正过来,对每一个错,要认真分析做错的原因,是知识点没记住,还是审题错误,还是知识不会应用,还是马虎,不能简单写上一个答案了事,对错误原因也用红笔写在错题旁边以示警告。经过一段时间积累,你就会发现自己在学习中存在的问题,针对自己的实际情况,对症治疗,如果知识点不准,则要强化记忆,如是马虎,以后要细心,如果不会应用,应多做些题,对做错的题,隔一段时间拿出来重做,经过这样一改一做会留下很深的印象,以致在今后的学习中少出甚至不出此类错误。

    8、学会巧记、事半功倍

    化学要记的东西很多很杂,单靠死记硬背是难以记牢的,即使暂时记住了,时间长了也会记忆模糊,因此巧妙地记忆显得非常重要,常用的 记忆方法 有:理解记忆、归纳记忆、口诀记忆,比较记忆等。如盐类的水解,可编成口诀,“无弱不水解,有弱就水解,谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性。”

    烷烃系统命名可编成口诀“选主链,称某烷;编号位,定支链;取代基,写在前,标位置,短线连;不同基,简到繁,相同基,合并算。”对于烷烃同分异构体的书写,可编成口诀“主链由长到短;支链由整到散;(支链)位置由心到边;碳(原子)均满足四键;不要重复多算。”学会巧记,就会事半功倍。

    化学是一门很有魅力的学科,丰富多彩的实验更使学生感到乐趣无穷,只要我们喜欢化学,再加上科学的 学习方法 和自信,一定能学好化学。

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    高考前注意事项

    一、高考前的饮食

    高考前的饮食问题应该是考生家长最关心的问题,家长总是调样的给考生做吃的。其实高考不需要在饮食有太大的变化,因为高考的能量消耗,和平时上课的能量消耗比较来说,差不多。不需要额外吃喝东西,就是平时吃什么,高考前的饮食和平时差不多就行。

    高考期间应注意饮食卫生,特别的东西反而不利于消化吸收,可能引起肠胃紊乱,甚至不消化拉肚子,尤其是高考最后3天里,太凉的东西不要一次性吃喝太多,尤其夏天,不要贪吃凉的东西,影响考试,

    二、考场熟悉

    高考前准备工作之一,前一天都要去熟悉考场。如果在本校考试,当然就没问题。如果到考场在外校,需要熟悉路径,考室的位置,座位的位置。特别注意厕所的位置,不要有陌生感。考试中途如果出现陌生的事物,容易转移注意力。

    三、心理调节

    高考将至,不少考生会出现失眠的情况,甚至出现身题不适,这种情况往往是由于考前焦虑所引发的。针对这种情况,高三网我建议考生进行适当的心理调节。

    首先,要积极的心理暗示,有充分的自信,相信自己一定能考好,给自己减压,把高考视为一种常态考试;多听听欢快轻松的音乐但不要太放松找不到考试状态,只是让自己的负面情绪得到释放或调节;最后,作为家长则要不断鼓励考生,给予考生自信,使高考前由焦虑所产生的沉重感、压迫感、不安感等焦虑的症状得到缓解。

    有一个良好的心态,对于高考来说无比重要,因为这样才能使考生平时所掌握的知识技能在考试中能被‘激活’,并从‘内存’中调动出来,才能在高考中冷静应对,自如发挥,达到最佳状态,考出最佳水平。

    四、调整作息时间

    为了在高考时,能够有更好的发挥,更好的适应高考时间,在考前的一段时间,可以按照高考时段的时间安排作息,这样可以帮助考在考试时大脑处于兴奋状态。

    五、考试规则

    在考前一定要记住高考的规则,不要带考试禁止的东西进入考场,考号、姓名要写在规定处,不要勿带草稿纸等出考场。考号姓名以及答题卡涂写方式可以在平常的模拟考试中演练。这是高考注意事项中最重要的一点。

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