初中化学24个易错点汇总+各阶段易错题集，期末复习必备

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初中化学24个易错点汇总+各阶段易错题集，期末复习必备

初中化学的知识点及复习重点

最全最完整初三化学易错题集(全)

初中化学难题，选择题易错题

一、初中化学24个易错点汇总+各阶段易错题集，期末复习必备

一、初中化学24个易混淆知识点

1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。

这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。

3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。 但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。

8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

9.明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。

铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。

10.明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂（重水）。类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。

11.明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。

水银是汞元素（Hg）的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。

12.明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。

13.明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。

14.明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约 23%。而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到 41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

15.明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。

16.明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

白金，是铂元素（Pt）的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。

17.明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。

18.明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。

19.明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有 114 种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。二者的比较示意图如下。

20.明明KClO3中含氧元素，却说它不是氧化物。

这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。

21.明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐。

盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10个电子；化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此，常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。

22.明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。

23.明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。

23.明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。

有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。 含碳的简单分子（CO、CO2、SiC、碳酸盐等等），或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。

24.明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。

如果5克溶质A 在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。

只有在只有 A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。

二、易错点练习

(下面的说法都有错，错误部分已经被划出来)

1.氧气可以燃烧，具有可燃性。

2.物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。

3.氮气占空气78%，故100g空气中氮气的质量为78g。

4.我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。

5.蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

6.红磷或白磷燃烧时生成大量白雾。

7.催化剂都能加快其他物质的化学反应。

8.灭火的方法之一是降低物质的着火点。

9.在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。

10.冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

11.含一种元素的物质一定是单质。

12.原子构成分子，所以分子一定比原子大。

13.物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。

14.任何原子核都含有质子和中子。

15.n个氧原子可表示为On 。

16.水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

17.水是取之不尽，用之不竭的。

18.所谓硬水就是硬度大的水。

19.矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

20.某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。

21.反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

22.agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为(a+b)g。

23.根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

24.镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

25.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。

26.燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

27.可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。

28.Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。

29.任何化学式的书写，正价部分(元素或原子团)一定写前面，负价则放在后头。

30.在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2)，它是由多种原子构成的。

32.合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

33.溶液都是无色透明的液体。

34.任何无色透明的液体一定是纯净物。

35.A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。

36.降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体。

37.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是不饱和溶液。

38.ag某物质溶于(100－a)g水中，得到的溶液的质量分数为a% 。

39.某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

40.中性溶液的pH=0。

41.紫色石蕊试液遇碱(如氢氧化铜)一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

42.复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物。

43.碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。

44.最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元素的原子。

45.铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸(盐酸、稀硫酸)起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

46.由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl = ZnCl2+2Ag 。

47.二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成。

48.盐一定含金属离子和酸根离子。

49.酸(碱)液就是酸(碱)性溶液。

50.复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：CuSO4 + H2O = CuO↓+H2SO4

51.干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52.纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3 。

三、历次考试得分率较低题集

一、九月月考

1.下列用量不正确的是

A.没有说明用量，液体取2mL—4mL

B.酒精灯的酒精不超过容积的2/3

C.加热时，液体不超过试管的1/3

D.洗涤试管时，注入半试管水

2.下列物质中属于纯净物的是

A.洁净的食盐水

B.冰水混合物

C.净化后的空气

D.高锰酸钾完全分解后的剩余物

二、十月月考

3.不能说明分子间有间隔的是

A.物质的热胀冷缩现象

B.食盐溶解在水中

C.食盐和蔗糖混合均匀

D.等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

4.决定元素种类的依据是

A.质子数 B.中子数

C.核外电子数 D.原子的相对原子质量

5.下列物质属于纯净物的是_____，属于单质的是_____，属于化合物的是_____，属于混合物的是_____ 。

①洁净的空气 ②二氧化碳 ③高锰酸钾 ④铜 ⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物 ⑦液氧 ⑧电解水后的生成物

6.某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为_____。

7.已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是_____ 。

三、十一月月考

8.日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是

A.珠江水 B.矿泉水

C.煮沸的水 D.含较多可溶性钙、镁化合物的水

9.27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是

A.约等于27克 B.一定小于27克

C.一定大于27克 D.一定等于27克

10.分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）

(1)水是由_____聚集而成的；

(2)氧分子是由_____结合而成的；

(3)铁是由_____结合而成的；（氢原子的原子核是由_____构成的。

四、期末考试

11.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是

A.空气、糖水、一氧化碳、铁粉

B.空气、水、金刚石、氯酸钾

C.空气、氮气、氢气、澄清石灰水

D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾

12.如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须_____，原因是_____ 。

五、第九单元测试（溶液）

13.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是

A.酒精 B.熟石灰

C.二氧化碳 D.硝酸钾

14.在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是

A.①③ B.②④

C.①②③ D.②③④

15.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是

A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒

B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯

D.玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管

六、三月月考

16.在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是

A.前者大于后者 B.后者大于前者

C.两者相等 D、无法比较

17.下列物质中铁的质量分数最小的是（ ）

A.FeO B.Fe2O3

C.Fe3O4 D.FeS

18.许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（ ）

A.操作简便，设备简单

B.用料节约，减少成本

C.可加快反应速率，缩短反应时间

D.固体物质间不能直接反应

19.二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（ ）。

A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色

20.将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（ ）

A.稀盐酸 B.酸 C.硫酸铜 D.氯化亚铁

21.不影响固体溶解度大小的因素是（ ）

A.温度 B.溶剂质量 C.溶剂种类 D.溶质种类

22.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（ ）

A.一样多 B.跟稀盐酸反应的多 C.煅烧的多 D.无法判断

23.久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式_____ 。

24.在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是_____，所得固体残渣中一定含有_____。

25.A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：

试推断：(1)A、E的化学式分别为：A_____ E_____ 。

(2)写出A→D的化学方程式：_________。

26.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为_____ 。

七、四月月考

27.下列说法符合质量守恒定律的是

A.50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

B.100g冰溶解后得到相同质量的水

C.10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D.一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

28.实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是

A.它易与氧气反应 B.它遇水不反应

C.它难溶于水 D.它比水重

29.小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质

A.稀盐酸 B.水 C.加强热 D.CaCl2 溶液

30.为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是

A.生石灰 B.氢氧化钠 C.苏打粉 D.无水硫酸铜

31.有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是

A.CaCO3 B.Na2SO4 C.BaCl2 D.NaCl

32.铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。

(1)化合反应_____；

(2)有无色气味气体生成的反应_____

33.小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：_____；

根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是_____ 。

八、区一模试卷

34.食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是

A.用干冰冷藏的食品

B.牛奶中添加氧化钙以补充钙质

C.用甲醛浸泡的海鲜

D.用工业用盐腌制的肉类食品

35.配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（ ）

36.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是

A.各取少量通过尝味道区分

B.各取少量分别倒入水中观察是否溶解

C.各取少量分别倒入食醋

D.各取少量溶于水，再分别加入石灰水

37.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

A.7个 B.6个 C.5个 D.4个

38.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是

A.①② B.②④ C.③④ D.④

39.(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

请写出下列物质的化学式：

A_____；B_____；C _____；D_____ 。

答案

一、九月：1. A，2. B

二、十月：3. C 4. A 5. 2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。 6. 82 7. 铁、铜、锌

三、十一月：8.C 9.C 10.(1)水分子 (2)氧原子 (3)铁 原子 (4)一个质子

四、期末考试：11. B，12. 伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。

五、第九单元：13. A 14. D 15. D

六、三月月考：16. A 17. D 18. C 19. A 20. C 21. B 22. A 23.碳酸钙，方程式略。 24.CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.

25.(1)C，CO，(2)方程式略。26. 20%

七、四月月考：27. A 28. A 29. B 30. A 31. B

32.(1)4Fe＋3O2=点燃=2Fe3O4

(2)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

33.溶液由红色变为无色

八、区一模：34.A 35.B 36.B 37.D 38.B

39. CaCO3、CaO、CO2、Ca(OH)2

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一、初中化学的知识点及复习重点

初中化学还是一实验探究题为主 所以实验知识点异常重要 下面给你归纳了几点

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热

氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

二、最全最完整初三化学易错题集(全)

三、初中化学难题，选择题易错题

其实这种难题错题只是对自己来说而已，不同人知识的掌握程度不同，所以难题错题都是要靠自己去整理才能得到最好的效果，市场卖的错题难题本都只是针对整体情况的，难题错题都是靠自己去积累，收集的，加油