教师面试试讲真题范例分析之初中化学《常见金属的化学性质》

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教师面试试讲真题范例分析之初中化学《常见金属的化学性质》

初中金属的化学性质

各种常见金属的化学.物理性质

国家教师资格面试中学化学的试讲题目包括哪些内容呢？

一、教师面试试讲真题范例分析之初中化学《常见金属的化学性质》

初中化学《常见金属的化学性质》

【参考答案】

化学反应方程式应该以“……与……发生反应，生成……”的形式读出来，而不能用“……加……等于……”的形式，所以，化学反应方程式中的加号应该读作“……与……发生反应”。刚才我在试讲过程中，由于有些紧张，忽略了这个问题，以后一定时刻注意化学用语的规范性，为学生作准确的示范。

2.本节课的重难点是什么?【教学设计类】

【参考答案】

重点：金属的活动性顺序及置换反应。因为金属的活动性顺序是中学化学学习比较重要的一个规律，与后面要学习的置换反应直接相关，是将要学习的金属性、原电池正负极判断等知识的基础。

难点：理解金属的活动性顺序及置换反应。因为比较金属的活动性顺序涉及到的元素较多记忆负担较大，而置换反应则是学生接触到的一个新概念，没有知识基础。

一、初中金属的化学性质

初中金属化学性质分以下几点
　　一、金属材料：

　　金属材料包括纯金属以及它们的合金。

　　二、金属的物理性质

　　1、在常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色);

　　2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。

　　三、金属之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素——铝

　　2、人体中含量最多的金属元素——钙

　　3、目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜)

　　4、导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝)

　　5、熔点最高的金属——钨

　　6、熔点最低的金属——汞

　　7、硬度最大的金属——铬

　　8、密度最大的金属——锇

　　9、密度最小的金属——锂

　　四、金属的分类

　　五、金属的应用

　　物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

　　1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

　　2、钨——灯丝——熔点高

　　3、铬——电镀——耐腐蚀性

　　4、铁——菜刀、镰刀、锤子等

　　5、汞——体温计液柱

　　6、银——保温瓶内胆

　　7、铝——“银粉”、锡箔纸

　　六、合金

　　1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

　　2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

　　3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

　　4、常见的合金：

　　5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。

　　钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好。

　　6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

　　初三化学知识
　　物质构成的奥秘

　　1. 分子

　　(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　　(3)影响因素(温度、压强)。

　　2. 原子

　　(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。

　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　　(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　相对原子质量≈质子数+中子数

　　3. 离子

　　(1)概念：带电的原子或原子团。

　　(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

　　4. 元素

　　(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

　　(2)质子数决定元素种类。

　　(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

　　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

　　5. 化合价和化学式

　　(1)化合价

　　a. 写法及意义：

　　MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

　　b. 几种数字的含义：

　　Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。

　　3 Fe2+：3个亚铁离子。

　　c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

　　(2)化学式

　　① 写法：

　　a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

　　② 意义：

　　如化学式H2O的意义：4点;

　　化学式 Fe的意义：3点。

　　③ 计算：

　　a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

　　b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

　　c. 计算物质中某元素的质量分数。

　　初中化学知识重点
　　1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

　　2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

　　3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)

　　4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

　　5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

　　6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。

　　7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

　　8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

　　9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

　　10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

　　(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

　　11.溶液中不一定：

　　(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

　　(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

　　(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

　　(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

　　13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

　　14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

　　15.单质一定不会发生分解反应。

　　16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

　　17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

　　18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

　　19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

　　20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

二、各种常见金属的化学.物理性质

几种常见的金属

第二节 几种常见的金属一.知识教学点1.我国钢铁产业的发展2.几种常见的金属及合金的应用3.生铁和钢4.含杂质物质的化学方程式的计算二.重、难、疑点以及解决办法1.重点：含杂质物质的化学方程式的计算2.难点：含杂质物质的化学方程式的计算3.疑点：炼钢和炼铁的反应原理是否相同4.解决办法：含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯净物的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如：教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。 学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因，是：他们都是在高温下利用氧化-还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温条件下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含有的过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去；而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它们的氧化物中还原出来。所以两者反应原理不同。三.教学步骤[复习提问]：铁有哪些物理性质？[教师活动]：根据学生的回答，设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用的最多的是铁的合金，生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入了铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大的祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产量从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻不要忘记我国人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足，因此每位同学都要为中国的繁荣昌盛而努力学习提问]1生铁用哪几种？每种都有什么性能及用途？2.钢有哪几种？每种都有什么性能？ 3.炼钢和炼铁的反应原理是什么？

4.生铁和钢有什么区别？

[学生活动]：通过阅读教材，回答上述问题，然后小结。

[板书]：一.金属的分类：1.黑色金属

2.有色金属

二.合金：有一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

三.铁的合金：生铁和钢

1.生铁和钢的比较：

生 铁

钢

组 成

元 素

铁及少量碳、硅、锰、硫、磷

铁以及少量碳、硅、锰，几乎不含硫、磷

碳元素含量

2%-4.3%

0.03%-2%

分 类

用 途

白口铁：用于炼钢

灰口铁：制造化工机械、铸件

球墨铸铁：机械强度高，可代替钢

碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢

合金钢：锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢

机 械

性 能

硬而脆、无韧性、可铸不可锻

坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可延展

冶

炼

原 料

铁矿石、焦碳、空气、石灰石

生铁、氧气和铁的氧化物

反 应原 理

在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含有的过量的碳和其他杂质转化为气体或炉渣去掉。

设 备

高炉

转炉、电炉、平炉

[讲解]：铁是我们常见的金属，日常生活生产中，我们还要用到另外一些金属。

[教师活动]：组织学生阅读P123-125后，引导学生总结。

[板书]：2.几种常见金属的性质和用途比较：

铝

铜

锌

钛

物理性质

银白色金属光泽，具有良好的延展性，导电性，导热性，熔点为660℃，沸点为2200℃，密度为2.7g/cm3。

紫红色金属光泽，具良好的延展性，导电性，导热性，熔点为1083℃，沸点为2595℃，密度为8.9g/cm3。

青白色金属光泽，熔点为419.4℃，沸点为907℃，密度为7.14g/cm3。

银白色金属光泽，具良好的延展性，熔点为1725℃，沸点为3260℃，密度为4.5g/cm3。

化学性质

4Al+3O2 2Al2O3

2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑

2Cu+O2 2CuO

2Cu+O2+H2O+CO2=

Cu2（OH）2CO3

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu（NO3）2

2Zn+O2 2ZnO

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

耐腐蚀性，与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢，但可溶与盐酸、浓硫酸和氢硫酸中。

用途

冶炼高熔点金属，电线、电缆、工业材料、建筑工业

电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防及化学工业

电镀、铜合金，干电池

航空工业，造船工业、化学工业

[复习提问]：1.化学方程式都可以表示哪些意义？

2.根据化学方程式计算的依据是什么？

[讲解]：化学方程式所表示的都是纯净物发生变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含有杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含有的杂质并不遵循化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面我们来做几道这方面的练习题。

[板书]：1.赤铁矿能用来炼铁的主要成分是Fe2O3，其余都是杂质。某地产赤铁矿含有杂质35%，问5000吨矿石中含有杂质多少吨？能用于炼铁的Fe2O3占多少吨？

解：该赤铁矿中含杂质质量为：5000×35%=1750（吨）

该赤铁矿中含Fe2O3质量为：5000-1750=3250（吨）

答：（略）

2.2000吨含Fe2O375%的赤铁矿，可炼出多少吨铁？

解：假设1500吨Fe2O3可炼出x吨铁，依题意得：

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

160 112

1500 x

160/112=1500/x

解得：x=1050

答：（略）

[提问]：通过上述的练习后，请同学们讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算？

[教师活动]：根据学生的回答，最后总结出：

[板书]：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算为纯净物的质量，再用纯净物的质量进行计算。

三、国家教师资格面试中学化学的试讲题目包括哪些内容呢？

也有有的。

《铝的重要化合物》教学设计
一、教学目标
【知识与技能】
(1)能说出氧化铝的主要物理性质。
(2)学会实验室制取氢氧化铝的方法及Al3+的鉴定方法。
(3)理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会写Al2O3和Al(OH)3的分别与HCl和NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式。
(4)能理解铝三角相互间的关系，并能书写出相互转化关系式。
(5)知道铝的氧化物和氢氧化物的用途，知道明矾的相关性质。
【过程与方法目标】
(1)通过探究性实验，学生能够进一步掌握转应用实验探究研究物质性质的思路和方法。
(2)通过课上的思考与交流，培养学生综合分析问题的能力。
【情感态度与价值观目标】
通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。并能利用化学知识解决生活中的常识性问题，提高学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
氧化铝和氢氧化铝的化学性质，Al(OH)3的制备
【难点】
Al(OH)3的制备，两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学方法
讨论法、讲授法、比较分析法、实验探究法
四、教学过程
第一环节：创设情境，迁移导入。
多媒体展示各种铝制产品，有自行车、铝锅、飞机、船舶、糖果包装袋、门窗等。创造铝在的生活中无处不在的情景，诱发学生对含铝物质性质的探讨。
【教师】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在。可是我们的生活中却处处离不开铝。到底是铝家族中的什么物质如此神通广大了?
今天我们学习铝的重要化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝的性质，来解开这神秘之纱。
【板书】铝的重要化合物
第二环节：新课教学
1.实操结合，形成概念。
(1)氧化铝物理性质
【活动】教师出示一瓶氧化铝，学生做溶解实验，教师播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管，以及滚珠轴承等材料的图片。
【教师】通过大家的实验和观察，你们得到了氧化铝的哪些物理性质?
【学生】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。
【板书】一、氧化铝
【板书】1.物理性质：氧化铝难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。
(2)氧化铝化学性质
【教师】铝是活泼金属，那铝制品为什么得到如此广泛的应用了?
【学生】生成稳定的氧化铝
【教师】是因为铝制品表面被空气氧化成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属铝根其他物质的进一步反应。使铝能够是在空气中长期稳定存在。这层氧化膜真的无法破坏吗?你们又知道哪些物质能够腐蚀这层氧化膜呢?
【学生】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。
【过渡】下面我们通过实验看一下氧化铝的性质。
【教师】现提供的仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化铝粉末。
【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报。现象：氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于碱。
【教师】请根据铝分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的方程式，写出氧化铝分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的化学反应方程式，以及离子反应方程式。

【概念生成】上述实验说明氧化铝既是酸性氧化物又是碱性氧化物，既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。氧化铝是两性氧化物。
2.实验探究，深化概念。
(1)氢氧化铝的制备
【教师】展示胃舒平图片，它能缓解因胃酸过多而出现胃痛，你知道为什么吗?
【学生】阅读其说明书
【教师】大家都看到了胃舒平的主要成分是氢氧化铝，怎么制备胃舒平中的氢氧化铝?
【教师】现提供的仪器、药品有：试管、胶头滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。
【学生讨论】有两种方法都可以得到氢氧化铝，(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液来制备。(2)用Al2(SO4)3溶液和氨水来制备。
【教师】根据我们前面学得复分解反应，的确都可以得到，我们现在用实验来验证
【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报，(1)一开始有白色沉淀，随着NaOH溶液滴加过量，沉淀消失。(2)一开始有白色沉淀，随着氨水过量，沉淀不溶解。
【教师】为什么第(1)组最终不能生成Al(OH)3而第(2)组的可以?
【学生讨论】Al(OH)3能溶于NaOH溶液不溶于氨水
【教师】哪么我们采用哪种方法制备Al(OH)3?
【学生】可以通过铝盐溶液和弱碱反应来制备Al(OH)3，而不用强碱，因为Al(OH)3能溶解于强碱。
【板书】二、氢氧化铝

(2)氢氧化铝的化学性质
【探究实验】现在我们一起来看Al(OH)3具有哪些性质?将上面沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液。
【学生】观察现象、记录，试写出反应方程式
【教师】分别写出Al(OH)3与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。

【教师】根据前面我们知道氧化铝是两性氧化物，而Al(OH)3既能和酸反应又能与强碱反应，因此它是两性氢氧化物。
【教师】请同学们解释一下胃舒平为什么能缓解胃痛?
【学生】Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久。
【教师】补充：Al(OH)3不稳定，受热分解产生氧化铝和水。
一般情况下，难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水。
【板书】②不稳定性：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O(实验室制备氧化铝)
【呈现新闻】1998年江西特大洪水，全省有90个县遭受洪涝灾害，水体大部分被污染，但是灾情过后，群众很快就有干净卫生的水喝。这其中的幕后功臣是谁呢?
【学生】阅读资料卡片找出答案

第三环节：巩固练习，拓展延伸
1.可溶性铝盐与NaOH溶液互滴时，其现象有何不同?你能否画出生成的沉淀与滴加溶液间量的图像关系并写出相关的离子方程式?若是偏铝酸盐溶液和盐酸互滴时现象又会如何呢?
2. 请完成下列铝及其化合物之间的相互转化关系图，并写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。

学生思考回答，生生互评，巩固新知。
第四环节：小结作业
【课堂小结】本节课通过实验学习了氧化铝、氢氧化铝的两性，掌握了氢氧化铝的实验室制法，同时了解了Al(OH)3 用途。得出了铝和含铝化合物之间的相互转化关系。
【作业】 一、 P62 3、6、8，二、结合今天所学知识查阅铝土矿制备铝资料，下节课来进行汇报实验原理
五、板书设计

六、教学反思